Принцип Ле Шательє говорить: якщо система знаходиться в стані рівноваги, то при дії на неї сил, що викликають порушення рівноваги, система переходить в такий стан, в к-ром ефект зовн. впливу слабшає. Принцип Ле Шательє визначає зміщення хім. і фазових рівноваг при зміні т-ри, тиску, складу системи. Напр. підвищення т-ри зміщує рівновагу ендотерміч. р-ций в бік утворення кінцевих продуктів, екзотерміч. р-ций - в бік утворення вихідних в-в (принцип зміщення рухомого рівноваги Вант-Гоффа). Підвищення тиску зміщує хім. рівновагу в напрямку процесу, при к-ром обсяг системи зменшується. Введення в систему доповнить. кол-ва к.-л.реагента зміщує рівновагу в напрямку того процесу, при к-ром концентрація цього в-ва убивает.Сокращенний принцип Ле Шательє - Брауна характеризує зміщення рівноваги за участю т. зв. вторинних сил, індукованих в системі тією силою, до-раю безпосередньо впливає на систему.
34 Властивості розчинів
Розчини - це однорідні (гомогенні) системи, перебуваючи-щие з двох або більше компонентів (складових частин), кількості яких можуть змінюватися в широких межах. Розчин складається з розчиненої речовини і розчинника, тобто середовища, в якій розчинена ре-ство рівномірно розподілено у вигляді молекул або іонів. Однорідність розчинів робить їх схожими з химиче-з-кими сполуками. Відмінність розчинів від хі-чес-ких сполук полягає в тому, що склад розчинів може змінюватися в широких межах. Мінливість складу розчинів наближає їх до механічних сумішей, але від по-следних вони різко відрізняються своєю однорідністю. Та-ким чином, розчини займають проміжне поло-же-ня між механічними сумішами і хімічес-кими еле-ментами. Розрізняють газові, рідкі та тверді раство - ри. Найбільшого поширення мають рідкі раство-ри. Розчини, на відміну від хімічних з'єднань-ний, мають не постійний склад, тому необхідно враховувати його концентрацію.
масова частка () - відношення маси раство-рен-ного речовини (г, кг) до маси всього раство-ра в про-центах, тобто показує, скільки грамів раство ---- ренного віщо-ства міститься в 100 г розчину:
Mр-ра = Vр-ра р-ра; mр-ра = mв-ва + mрастворітеля
35Електроліти - речовини, розплави або розчини яких проводять електричний струм внаслідок дисоціації на іони, проте самі речовини не проводять електричний струм. Прикладами електролітів можуть служити розчини кислот, солей і підстав. Електроліти - провідники другого роду, речовини, які в розчині (або розплаві) складаються повністю або частково з іонів, і що володіють внаслідок цього іонною провідністю.
За здатністю до електролітич. дисоціації електроліти умовно поділяють на сильні і слабкі. Сильні електроліти практично повністю диссоційовані на іони в розбавлених розчинах. До них відносяться багато неорг. солі, нек-риє к-ти і підстави у водних розчинах, а також в р-телеглядачам, що володіють високою диссоциирующих здатністю (напр. в спиртах, Амід, кетонах). Молекули слабких електролітів лише частково диссоційовані на іони, к-які знаходяться в динамічний. рівновазі з недіссоціір. молекулами. До слабких електролітів належать багато орг. к-ти і підстави у водних і неводних р-телеглядачам. Ступінь дисоціації залежить від природи р-розчинника, концентрації розчину, т-ри та ін. Факторів.