Розчинність - здатність речовини утворювати з іншими речовинами однорідні системи - розчини, в яких речовина знаходиться у вигляді окремих атомів, іонів, молекул або частинок.
Розчином називається тверда або рідка система, що складається з двох або більше компонентів, кількості яких можуть змінюватися в широких межах. Всякий розчин складається з розчинених речовин і розчинника, тобто середовища, в якій ці речовини рівномірно розподілені у вигляді молекул або іонів. Розчинником звичайно вважають той компонент, який в чистому вигляді існує в тому ж агрегатному стані, що і отриманий розчин (наприклад, в разі водного розчину солі розчинником є вода). Якщо обидва компонента до розчинення знаходилися в однаковому агрегатному стані (наприклад, спирт і вода), то розчинником вважається компонент, що знаходиться в більшій кількості.
Розчинення кристала твердої речовини в рідині протікає в такий спосіб. Коли кристал вносять в рідину, в якій він може розчинятися, від його поверхні відриваються окремі молекули або іони, рівномірно розподіляються по всьому об'єму розчинника. Відділення молекул або іонів від твердого тіла викликано, з одного боку, їх власним коливальним рухом, а з іншого - тяжінням до молекул розчинника. Цей процес мав би тривати до повного розчинення будь-якої кількості кристалів, якби водночас не відбувався зворотний процес - кристалізація. Перейшли в розчин молекули або іони, стикаючись з поверхнею ще нерастворим речовини, знову притягуються до нього і входять до складу його кристалів. Виділення молекул або іонів з розчину буде відбуватися тим швидше, чим більше їх концентрація в розчині. Так як концентрація в міру розчинення збільшується, то настане момент хімічної рівноваги, коли швидкість розчинення дорівнює швидкості кристалізації. Розчин, що знаходиться в рівновазі з розчиняються речовиною, називається насиченим розчином.
Існує основне правило: з підвищенням температури розчинність всіх твердих речовин підвищується. Взаємна розчинність твердих речовин і рідин підвищується зі збільшенням температури. Обмежена розчинність може перейти в необмежену і навпаки.
Критична температура розчинення - така температура, вище або нижче якої рідини змішуються між собою в необмежених кількостях. Розчинність газів в рідинах з підвищенням температури зменшується, а зі зниженням збільшується ..
20 Способи вираження концентрації розчинів
Залежно від вмісту розчиненого речовини розчини бувають розбавлені, концентровані, насичені і перенасичені. Кількісна характеристика здатності речовини розчинятися до освіти насиченого розчину називається розчинністю. Розчинність визначається як:
а) кількість речовини в грамах, яке необхідно розчинити в 100 г розчинника для отримання насиченого розчину (m (г) / 100 (г));
б) кількість молей розчиненої речовини, що міститься в 1 л насиченого розчину (моль / л).
або процентна концентрація визначає, яку частину маса розчиненої речовини становить від маси розчину (зазвичай у відсотках).
або молярність визначає, скільки молей розчиненої речовини міститься в кожному літрі даного розчину, і розраховується як відношення кількості розчиненої речовини в молях nм (х). що міститься в розчині, до обсягу цього розчину
або моляльність визначає, скільки молей розчиненої речовини припадають на кожен кілограм розчинника, і розраховується як відношення кількості розчиненої речовини в молях n (х) до маси розчинника.
або нормальність визначає, скільки молей еквівалента розчиненої речовини міститься в кожному літрі розчину, і розраховується як відношення кількості розчиненої речовини в молях еквівалента nе (х), що міститься в розчині, до обсягу цього розчину.
показує, яку частьчісло молей розчиненої речовини становить від суми числа молей розчиненої речовини і розчинника в розчині.
маса розчиненої речовини (в грамах), що міститься в одному мілілітрі (см³) розчину.