2. Хімічні сполуки срібла
У хімічних сполуках срібло утворює одновалентні катіони.
Кисневі сполуки срібла. Доливаючи лугу в гарячий розчин срібної солі, можна отримати бурий осад окису срібла AgO3:
Окис срібла вельми слабо (1. 3000) розчинна у воді і надає розчину основні властивості внаслідок утворення іонів Ag і ОН. Ця реакція показує на відміну срібла від золота. Срібло володіє більш ясно вираженими металевими 4 властивостями і не утворює амфотерних оксидів, властивих золоту.
Гідрат окису срібла є малостійким з'єднанням і при 60 ° розкладається :.
При нагріванні вище 250 ° Ag2 O дисоціює на метал і кисень.
Срібло в розплавленому стані розчиняє значні кількості (понад 20 обсягів) кисню, який при затвердінні металу виділяється. Внаслідок цього при швидкому охолодженні на металі утворюються нарости і можливо розбризкування. У твердому стані розчинність кисню в сріблі дуже мала (менше 1 обсягу).
Сірчисте срібло виходить при дії сірководню на розчини солей срібла:
Сірчисте срібло чорного кольору. Те ж з'єднання утворюється на поверхні срібних предметів під дією сірководню. Воно також може бути отримано сплавом срібла з сіркою. Сірчисте срібло зустрічається в природі у вигляді срібного блиску.
Срібло легко розчиняється В азотної і концентрованої кислотах:
Третя реакція йде швидко при нагріванні.
Азотнокисле срібло. або ляпіс - кристали ромбічної системи. AgNO2 дуже добре розчиняється В воді: в насиченому водному розчині при 20 ° його міститься 68,3%, при 50 ° - 80,0% і при 100 ° 90,1% в 100 г -насищенного спиртового розчину 25 г. Азотнокисле срібло плавиться при 200 °. При дії світла і при зіткненні з органічними речовинами ця сіль відновлюється з виділенням чорного дрібнозернистого металевого срібла. Азотнокисле срібло надходить у продаж у вигляді 1 кристалів або в Сплавлення в формі палички. Палички азотно-срібної солі застосовуються в медицині для припікання під ім'ям «пекельного каменю» (lapis infemalis) або «ляпісу».
Сірчанокисле срібло - безбарвне, розчинна у воді з'єднання. З водного розчину може бути отримано в кристалічній формі.
З розчинів срібла в міцної сірчаної кислоти кристалізується кисла сіль AgHSO4. Водою ця сіль розкладається.
Галоїдні солі срібла AgF, AgCl, AgBr, AgJ утворюються обмінним розкладанням відповідних гадоідоводородних кислот з розчином азотнокислого срібла. Розчинно у воді тільки фтористі срібло, інші нерозчинні і випадають у вигляді сирнистий опадів. AgCl - білого кольору; AgBr і AgJ - жовтуватого. Галоїдні сполуки срібла на світлі змінюються з виділенням вільних галоідов. Це властивість широко використовується в фотографії.
Хлористе срібло AgCl практично нерозчинні в воді. AgCl розчиняється в соляній кислоті з утворенням комплексної сполуки Н [AgCl2]
і дуже добре розчиняється у водному розчині аміаку з утворенням комплексної сполуки:
Добутий хлор аміакати срібла легко розчинний у воді. (При стоянні розчину аміак поступово випаровується, і хлористе срібло випадає в формі добре освічених кристалів.
Серноватістонатріевая сіль Na2 S2 O3 (гипосульфит) також реагує з хлористим сріблом:
даючи розчинну в воді подвійну сіль.
Аналогічна Реаком з утворенням розчинної солі срібла йде з сінеродістого солями. наприклад:
AgCl + 2КСN = К • [Ag (CН) 2] + КСl.
При сплаві хлористого срібла з содою хлористе срібло розкладається:
2AgCl + Na2 O2 = 2Ag + 2NaCl + СO2 + 1 / 2O2
Цією реакцією користуються для отримання металевого срібла з його хлориду.
Хлористе срібло плавиться при 455 ° і після охолодження твердне в легку масу, ріжучі ножем (рогова срібло).
Бромисте і йодисте срібло «повторюють властивості хлористого з тією тільки різницею, що з аміаком і гипосульфитом реакції йдуть важче, а йодисте срібло з аміаком не реагує.
Сінеродістого срібло AgCN виходить по реакції:
Воно нерастворимо в воді, але легко розчиняється в надлишку розчину ціаністих солей з утворенням комплексних ціанідів:
Аналогічним чином утворюються і інші подвійні ціаніди срібла: Ca [Ag (CN) 2] 2. Na [Ag (CN) 2] 2 та ін.
Металеве срібло в присутності кисню розчиняється, в ціаністих солях з утворенням подвійних ціанідів срібла:
4AgNO3 + 8KCN + O2 + 2H2 O = 4К [Ag (CN) 2] + 4KON
Цією реакцією користуються при добуванні срібла з руд.
Роданистого срібло виходить по реакції:
AgNO3 + KCNS = AgCNS + KNO3
Воно нерастворимо в воді; розчиняється в розчинах роданистих солей з утворенням комплексних роданидов типу Ме [Ag (CNS) 2], де Ме = Na, К і т. д.
Хромокисле срібло Ag2 CrO4. червоного кольору, практично нерозчинний у воді, розчиняється в аміаку, і азотній кислоті.
Діохромат срібло Ag2 CrO7. краснобурого кольору, розчиняється в аміаку і азотної кислоти. Вуглекисле срібло Ag2 CO3. білого кольору, випадає при реакції:
2AgNO3 + Na2 CO3 = Ag2 CO3 + 2NaNO3
при кип'ятінні жовтіє внаслідок часткового розкладання:
Ag2 CO3 = Ag2 O + CO2
При пропущенні ацетилену через лужний розчин азотно¬кіслого срібла виходить ацетіленістое срібло. або карбід срібла AgC2. який володіє вибуховими властивостями і в сухому стані підриває навіть при помірному розтиранні в ступці.