Корозія міді і її сплавів, способи їх захисту.
Корозія міді - це її руйнування під впливом навколишнього середовища. Мідь має високу корозійну стійкість, теплопровідність, електропровідність, відмінно обробляється механічно, Пает. Значна корозія міді спостерігається в окислювальних кислотах, аерованих розчинах, які містять NH 4 +. CN - і інші іони, здатні з міддю утворювати комплекси.
Мідь стійка в середовищах: атмочфера, морська вода, в певних умовах в контакті з галогенами, неокислювального кислотах.
Мідь нестійка в середовищах: сірка, сірководень, окислювальні кислоти, розчини окислювальних солей важких металів (Fe2 (SO4) 3. FeCl3), що швидко рухаються водних розчинах (піддається ударної корозії), аміни, NH4 OH (що містить кисень.
Швидкість протікання ударної корозії міді у воді сильно залежить від кількості розчиненого кисню, наявністю на поверхні оксидних плівок.
На сухому повітрі поверхня міді майже не змінюється. А при контакті з вологим повітрям утворюється нерозчинна плнка, що складається з продуктів корозії міді типу CuCO3 # 8729; Cu (OH) 2.
Корозія міді в грунті сильно залежить від значення pH грунту. Чим грунт лужна або кислі, тим швидше проходить корозія міді в почве.Прі сильному насиченні грунту мікроорганізмами посилюється корозія міді і її сплавів.
Лудженими мідь відрізняється чудовою корозійну стійкість. Якісне олив'яне покриття продовжується термін служби лудиться міді до 100 років і більше.
Вплив температури, рН, швидкості течії рідини на корозійні процеси
Вплив концентрації іонів водню в корозійної середовищі на швидкість корозії металів визначається або їх безпосередньою участю в електродному процесі, або їх здатністю впливати на розчинність продуктів корозії, або можливістю утворювати захисні оксидні
плівки при зміні рН розчину. Збільшення концентрації іонів водню впливає на швидкість корозії особливо сильно в тому випадку, коли процес корозії контролює не дифузійними стадіями, а процесом розряду іонів водню.
рН = -lg [H +] рН<7 – кислая рН=7 – нейтральная рН>7 - лужна
Кожен Ме має своє оптимальне значення рН.
Рис.1. Вплив рН розчину на характер залежності швидкості корозії для різних металів: 1 - заліза; 2 - хто шляхетні 3 - цинку і алюмінію; 4 - нікелю і кадмію.
Швидкість руху агресивного середовища в значній мірі визначає корозійне поведінку металів. Зі збільшенням швидкості руху водопровідної води, яка не містить значних кількостей солей, спочатку відбувається підвищення швидкості корозії заліза через збільшення підведення кисню до мікрокатодам поверхні (рис. 2, крива 1). Подальше зниження швидкості корозії при досить швидкій течії води пояснюється тим, що велика кількість кисню призводить до пасивації анодних ділянок (кисень виступає як сповільнювач корозії). Нарешті, при дуже великих швидкостях руху води знову спостерігається збільшення швидкості корозії металу внаслідок ерозії, т. Е. Механічного разруше- ня захисних плівок або навіть структури самого металу. При наявності в розчині значної кількості активних аніонів пасивація може не настати, т. Е. Відбувається постійне зростання швидкості корозії металу зі збільшенням швидкості руху корозійного середовища, наприклад в морській воді (рис. 2, крива 2).
З підвищенням температури швидкість електрохімічної корозії, як правило, зростає. Однак залежність швидкості корозії від температури досить складна, так як при цьому доводиться враховувати зменшення розчинності кисню з підвищенням температури, зміна структури утворюються продуктів корозії і ін. Умов.