Так, зокрема, відстань між атомами, пов'язаними полярної зв'язком, залежить від ступеня полярності зв'язку. [19]
У цьому випадку воно визначається характером, хімічного зв'язку між ними, ступенем відмінності в їх відносної електронегативності і, отже, ступенем полярності зв'язку. Наприклад, якщо судити за сумарними формулами, то в молекулі метану (СН4) і в молекулі метилового спирту (СН4О) всі чотири атома водню повинні мати однакові властивості. Але, як буде показано далі, в метиловий спирт один з атомів водню здатний заміщатися лужним металом, тоді як в метані атоми водню такої здатності не виявляють. [20]
Як видно з цих креслень і з табл. 30 - 33 (відповідно стовпці 14 і 15, 8 і 9, 9 і 10, 11 і 12), для більшості речовин похибка обчислення за рівнянням (IX, 1) не перевищує зазначені величини, причому точність обчислення не залежить ні від типу решітки, ні від ступеня полярності зв'язку. [22]
Ступінь полярності зв'язку найбільш безпосередньо характеризується диполь-ним моментом, часто для цього використовується також концепція електронегативності. Полінг назвав електронегативні атома (ЕО) здатність його в молекулі притягати на себе електрон. Полярність молекули визначається різницею електронегативно-стей атомів (Део), чим вона вища, тим полярного зв'язку. Тому мірок електронегативності може служити сума ПІ і СЕ. [24]
Якщо у а-вуглецевого атома в алюмінійалкіле залишається атом водню (наприклад, у вторинних алкільних радикалів), асоціація молекул протікає незначно. Ступінь полярності зв'язку залежить, як зазвичай, від співвідношення енергетичних рівнів відповідних електронних орбіталей. [26]
Ступінь полярності зв'язку найбільш безпосередньо характеризується диполь-ним моментом, часто для цього використовується також концепція електронегативності. Полінг назвав електронегативні атома (ЕО) здатність його в молекулі притягати на себе електрон. Полярність молекули визначається різницею електронегативно-стей атомів (Део), чим вона вища, тим полярного зв'язку. Тому мірою електронегативності може служити сума ПІ і СЕ. [28]
Які ковалентні зв'язки називають неполярними і полярними. Чим визначається ступінь полярності зв'язку. [29]
Сірка окисляє цілий ряд простих речовин, даючи сульфіди. Залежно від ступеня полярності зв'язку утворюються або іонні, або полярні молекулярні (S4N4) речовини, або речовини проміжного типу. Останній випадок реалізується найбільш часто, наприклад полімерні ковалентні сполуки SiSz, 80283 і BisSs, а також нестехіометріческіе фази багатьох сульфідів металів, що володіють схожістю з металевими речовинами. [30]
Сторінки: 1 2 3 4