Вплив ступеня ионности на величини показників заломлення кристалів з перехідним (іонно-ко-валентним) типом зв'язку було розглянуто в XII чолі, § 8, стор. [16]
Чому дорівнює ступінь ионности кожної з цих молекул в процентному вираженні. Дані про дипольних моментах зазначених молекул слід знайти в довідниках. [17]
Незалежно від ступеня ионности ковалентні зв'язки утворюються тільки при зближенні двох атомів, у кожного з яких є орбиталь тільки з одним електроном. Хіміки називають таку орбиталь наполовину заповненою, так як на кожній орбіталі, будь то атомна або молекулярна орбіталь, можуть розміститися два електрона. [18]
Спочатку визначимо ступеня ионности відповідних електростатичних зв'язків. для чого підставимо в рівнян ня (стор. Отримані таким чином величини виписані в табл. 59 по друге рядках. [20]
Табульованого значення ступенів ионности представлені в графічному вигляді на рис. 4 в залежності від різниці електронегативності. Однак за абсолютними величинами дані табл. 37 значно перевищують значення Полінга. [22]
Різниця між ступенем ионности цих двох типів зв'язків олово - галоген становить 12 5% для хлоридів і 7 5% для бромідів. Внаслідок координації до-норних розчинників різниця між цими двома типами зв'язків зменшується [287, 288], що викликає зменшення градієнта електричного поля і, отже, квадрупольного розщеплення. [23]
Пйлярность, або ступінь ионности. зв'язку позначається не тільки на фізичних властивостях з'єднання відповідно до загальновідомими характеристиками іонних і ковалентних сполук, але також помітно впливає на хімічну активність сполуки. [24]
Залежність Д5 від ступеня ионности утворюються в твердому розчині хімічних зв'язків є більш складною. [25]
У міру збільшення ступеня ионности ковалентного зв'язку ширина забороненої зони поступово збільшується. [26]
До іноді називають ступенем ионности. [27]
Можна вважати, що ступінь ионности в молекулах (MX) швидко зростає при переході від солей літію і натрію до солей калію і особливо рубідію і цезію. [29]
При невеликих подовженнях ОН-зв'язку ступінь ионности її відповідно до зазначеного вище, спочатку дещо збільшується, а потім падає. В результаті цього дисоціація протікає гомолитически. При утворенні комплексу з водневим зв'язком відбувається взаємна поляризація молекули підстави і ОН-групи, внаслідок чого ступінь її ионности збільшується. Ще більше зростає ступінь ионности ОН-зв'язку в міру її подовження. Тому дисоціація, починаючись як гемолітична, закінчується як гетеролітичні. Ця здатність ОН-груп змінювати характер дисоціації в присутності сильних акцепторів протона і є мірою їх реакційної здатності в реакціях кислотно-основного типу. [30]
Сторінки: 1 2 3 4