Сигма і пі зв'язку. - розділ Хімія, Атомно молекулярні вчення в хімії. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Моль. Прості складні речовини. Приклади Сигма (# 963;) -, Пі (π) -зв'язків - Наближене Опис Видів ковалентних.
Сигма (# 963;) -, пі (π)-зв'язку - наближений опис видів ковалентних зв'язків в молекулах різних з'єднань, # 963;-зв'язок характеризується тим, що щільність електронної хмари максимальна вздовж осі, що з'єднує ядра атомів. При утворенні-зв'язку здійснюється так зване бічне перекривання електронних хмар, і щільність електронної хмари максимальна «над» і «під» площиною # 963;-зв'язку. Для прикладу візьмемо етилен, ацетилен і бензол.
У молекулі етилену С2 Н4 є подвійний зв'язок СН2 = СН2. його електронна формула: Н: С :: З: Н. Ядра всіх атомів етилену розташовані в одній площині. Три електронних хмари кожного атома вуглецю утворюють три ковалентні зв'язки з іншими атомами в одній площині (з кутами між ними приблизно 120 °). Хмара четвертого валентного електрона атома вуглецю розташовується над і під площиною молекули. Такі електронні хмари обох атомів вуглецю, частково перекриваючи вище і нижче площини молекули, утворюють другу зв'язок між атомами вуглецю. Першу, більш міцну ковалентний зв'язок між атомами вуглецю називають # 963; -зв'язком; другу, менш міцну ковалентний зв'язок називають -зв'язком.
У лінійної молекулі ацетилену
Н-С≡С-Н (Н. С. С. Н)
є # 963;-зв'язку між атомами вуглецю і водню, одна # 963;-зв'язок між двома атомами вуглецю і дві-зв'язку між цими ж атомами вуглецю. Дві-зв'язку розташовані над сферою дії # 963;-зв'язку в двох взаємно перпендикулярних площинах.
Всі шість атомів вуглецю циклічної молекули бензолу С6 H6 лежать в одній площині. Між атомами вуглецю в площині кільця діють # 963;-зв'язку; такі ж зв'язки є у кожного атома вуглецю з атомами водню. На здійснення цих зв'язків атоми вуглецю витрачають по три електрона. Хмари четверте валентних електронів атомів вуглецю, що мають форму вісімок, розташовані перпендикулярно до площини молекули бензолу. Кожне таке хмара перекривається однаково з електронними хмарами сусідніх атомів вуглецю. У молекулі бензолу утворюються не три окремі -Зв'язку, а єдина -електронний система з шести електронів, загальна для всіх атомів вуглецю. Зв'язки між атомами вуглецю в молекулі бензолу абсолютно однакові.
Всі теми даного розділу:
Хімічні властивості підстав
Загальні властивості підстав обумовлені наявністю в їх розчинах іона ОН-, що створює в розчині лужне середовище (фенолфталеїн забарвлюється в малиновий колір, метилоранж - в жовтий, лакмус - в
отримання підстав
1. Отримання лугів: 1) взаємодія лужних або лужноземельних металів або їх оксидів з водою: Сa + 2H2O®Ca (OH) 2 + H
номенклатура кислот
Назви кислот виробляються від того елемента, від якого утворена кислота. При цьому в назві безкисневих кислот зазвичай є закінчення -водородная: HCl - хлороводородная, HBr - бромоводо
Хімічні властивості кислот
Загальні властивості кислот у водних розчинах обумовлені присутністю іонів Н +, що утворюються при дисоціації молекул кислоти, таким чином, кислоти - це донори протонів: HxAn «xH +
отримання кислот
1) взаємодія кислотних оксидів з водою: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;
Хімічні властивості кислих солей
1) кислі солі містять атоми водню, здатні брати участь в реакції нейтралізації, тому вони можуть реагувати з лугами, перетворюючись в середні або інші кислі солі - з меншим числ
Отримання кислих солей
Кислу сіль можна отримати: 1) реакцією неповної нейтралізації багатоосновної кислоти підставою: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H
Основні солі.
Основними (гідроксосолямі) називаються солі, які утворюються в результаті неповного заміщення гідроксідних іонів підстави аніонами кислот. Однокіслотние підстави, наприклад, NaOH, KOH,
Хімічні властивості основних солей
1) основні солі містять гидроксогрупп, які можуть брати участь в реакції нейтралізації, тому вони можуть реагувати з кислотами, перетворюючись в середні солі або в основні солі з меньші
Отримання основних солей
Основну сіль можна отримати: 1) реакцією неповної нейтралізації підстави кислотою: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2
Середні солі.
Середніми солями називають продукти повного заміщення Н + -іонів кислоти іонами металів; вони також можуть розглядатися як продукти повного заміщення ОН-іонів підстави аниона
Номенклатура середніх солей
У російській номенклатурі (використовуваної в технологічній практиці) існує наступний порядок найменування середніх солей: до кореня назви кисневмісних кислоти додають слово
Хімічні властивості середніх солей
1) Майже всі солі є іонними з'єднаннями, тому в розплаві і в водному розчині вони дисоціюють на іони (при пропущенні струму через розчини або розплави солей йде процес електролізу).
Отримання середніх солей
Велика частина методів отримання солей заснована на взаємодії речовин протилежної природи - металів з неметалами, кислотних оксидів з основними, підстав з кислотами (див. Таблицю 2).
Будова атома.
Атом - це електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів. Порядковий номер елемента в Періодичної таблиці елементів дорівнює заряду ядра
Склад атомних ядер
Ядро складається з протонів і нейтронів. Кількість протонів дорівнює порядковому номеру елемента. Число нейтронів в ядрі дорівнює різниці між масовим числом ізотопу і по
електрон
Навколо ядра обертаються електрони за певними стаціонарниморбітам. Рухаючись по своїй орбіті, електрон не випромінює і не поглинає електромагнітну енергію. Випромінювання або поглинання енергії відбувається із
Правило заповнення електронних рівнів, підрівнів елементів
Число електронів, які можуть перебувати на одному енергетичному рівні, визначається формулою 2n2, де n - номер рівня. Максимальне заповнення перших чотирьох енергетичних рівнів: для Первогов
Енергія іонізації, спорідненості до електрона, електронегативність.
Енергія іонізації атома. Енергія, необхідна для відриву електрона від збудженого атома, називається першою енергією (потенціалом) іонізації I: Е + I = Е + + е- енергія іонізації
ковалентний зв'язок
У більшості випадків при утворенні зв'язку відбувається усуспільнення електронів пов'язують атомів. Такий тип хімічного зв'язку називають ковалентним зв'язком (приставка "ко" в латинською мовою
Утворення ковалентного зв'язку за донорно-акцепторного механізму.
Крім викладеного в попередньому розділі гомогенного механізму утворення ковалентного зв'язку, існує гетерогенний механізм - взаємодія разноименно заряджених іонів - протона H + і
Полярний і неполярний зв'язок
Ковалентний зв'язок утворюється в результаті усуспільнення електронів (з утворенням спільних електронних пар), яке відбувається в ході перекривання електронних хмар. В освіті
іонна зв'язок
Іонна зв'язок-це хімічний зв'язок, яка здійснюється за рахунок електростатичного взаємодії протилежно заряджених іонів. Таким чином, процес утворення та
Ступінь окислення
Валентність 1. Валентність - здатність атомів хімічних елементів утворювати певне число хімічних зв'язків. 2. Значення валентності змінюються від I до VII (рідко VIII). Валент
воднева зв'язок
Крім різних іонних і го-меополярних зв'язків, існує ще один особливий вид зв'язку, який в останні два десятиліття привертає все більшу увагу хіміків. Це так звана водоростей
кристалічні решітки
Отже, кристалічна структура характеризується правильним (регулярним) розташуванням частинок в суворо визначених місцях в кристалі. При уявному поєднанні цих точок лініями виходять прост
розчини
Якщо в посудину з водою помістити кристали кухонної солі, цукру або перманганату калію (марганцівки), то ми можемо спостерігати, як кількість речовини поступово зменшується. При цьому вода,
Електролітична дисоціація
Розчини всіх речовин можна розділити на дві групи: електроліти-проводять електричний струм, неелектролітів-провідниками не є. Цей поділ є умовним, тому що все
Механізм дисоціації.
Молекули води є дипольними, тобто один кінець молекули заряджений негативно, інший-позитивно. Молекула негативним полюсом підходить до іона натрію, позитивним-до іона хлору; оточують в.о.
Іонний добуток води
Водневий показник (рН) величина, що характеризує актив-ність або концентрацію іонів водню в розчинах. Водневий показник позначається рН. Водневий показник чисельно ра
Хімічна реакція
Хімічна реакція - це перетворення одних речовин в інші. Втім, таке визначення потребує одному істотному доповненні. У ядерному реакторі або в прискорювачі теж одні речовини превращаютс
Методи розстановки коефіцієнтів у ОВР
• Метод електронного балансу 1). Записуємо рівняння хімічної реакції KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Знаходимо атоми, изме
гідроліз
Гідроліз - процес обмінного взаємодії іонів солі з водою, що приводить до утворення малодисоційованих речовин і супроводжується зміною реакції (pH) середовища. суть
Швидкість хімічних реакцій
Швидкість реакції визначається зміною молярної концентрації одного з реагуючих речовин: V = ± ((С2 - С1) / (t2 - t
Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій
1. Природа реагуючих речовин. Велику роль відіграє характер хімічних зв'язків і будова молекул реагентів. Реакції протікають в напрямку руйнування менш міцних зв'язків і утворення речовин з
енергія активації
Зіткнення хімічних частинок призводить до хімічної взаємодії лише в тому випадку, якщо зіштовхуються частинки мають енергію, що перевищує деяку певну величину. Розглянемо взаємо
Каталозі каталізатор
Багато реакції можна прискорити або сповільнити шляхом введення деяких речовин. Додаються речовини не беруть участь в реакції і не витрачаються в ході її протікання, але істотно впливають на
хімічна рівновага
Хімічні реакції, які протікають з порівнянними швидкостями в обох напрямках, називаються оборотними. У таких реакціях утворюються рівноважні суміші реагентів і продуктів, склад котори
Принцип Ле Шательє
Принцип Ле Шательє говорить про те, що для зміщення рівноваги вправо потрібно, по-перше, підвищувати тиск. Дійсно, при підвищенні тиску система буде «чинити опір» зростанню кін
Фактори що впливають на швидкість хімічної реакції
Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції Збільшують швидкість Зменшують швидкість Наявність хімічно активних реагентів
закон Гесса
Користуючись табличними значеннями
тепловий ефект
В ході реакції відбувається розрив зв'язків у вихідних речовинах і утворення нових зв'язків в продуктах реакції. Оскільки освіту зв'язку йде з виділенням, а її розрив - з поглинанням енергії, то х