Привіт, шановні читачі розсилки! Продовжуємо вивчати шкільну хімію з легкістю.
Властивості концентрованої сірчаної кислоти:
1. Сірчана кислота - сильна водоотнимающее засіб: вона забирає молекули води навіть від органічних сполук. Занурена в кислоту, обвуглюється, а при попаданні крапель такої кислоти на папір відбувається обвуглювання і роз'їдання паперу:
(C 6 H 10 O 5) n + H 2 SO 4 => H 2 SO 4 + 5nH 2 O + 6C
При взаємодії концентрованої сірчаної кислоти з цукром утворюється пориста вугільна маса, схожа на чорну затверділу губку:
C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 => C + H 2 O + CO 2 + Q
2. Молекули сірчаної кислоти містять атоми сірки у вищій для неї міри окислення +6, тому концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Так окислюються деякі неметали:
S + 2H 2 SO 4 => 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 => CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
P 4 + 8H 2 SO 4 => 4H 3 PO 4 + 7SO 2 + S + 2H 2 O
H 2 S + H 2 SO 4 => S + SO 2 + 2H 2 O
3. Концентрована сірчана кислота взаємодіє з усіма металами, крім золота і платини. Водень при цьому не виділяється, а утворюються сполуки сірки з більш низькими ступенями окислення (SO 2. S або H 2 S - в залежності від активності металу або умов реакції:
а) малоактивні метали відновлюють сірчану кислоту до діоксиду сірки SO 2:
Cu + 2H 2 SO 4 => CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag + 2H 2 SO 4 => Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
б) з металами середньої активності можливі реакції з виділенням будь-якого з трьох продуктів відновлення сірчаної кислоти:
Zn + 2H 2 SO 4 => ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 => 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 => 4ZnSO 4 + H 2 S + 2H 2 O
в) з активними металами можуть виділятися сірка або сірководень:
8K + 5H 2 SO 4 => 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O
6Na + 4H 2 SO 4 => 3Na 2 SO 4 + S + 4H 2 O
г) з алюмінієм, залізом, хромом, кобальтом, нікелем концентрована сірчана кислота на холоду (тобто без нагрівання) не взаємодіє - відбувається пассивирование цих металів. Тому сірчану кислоту можна перевозити в залізній тарі. Однак при нагріванні можлива взаємодія з нею і заліза, і алюмінію:
2Fe + 6H 2 SO 4 => Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
2Al + 6H 2 SO 4 => Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Застосування сірчаної кислоти і її солей.
У хімічній промисловості сірчана кислота використовується при отриманні отрутохімікатів, пластмас, волокон, барвників, ліків, вибухових речовин. Застосовується в текстильній, шкіряній, парфумерній, харчовій промисловості. Хімічні властивості сірчаної кислоти лежать в основі роботи електричних акумуляторів.
Широке застосування мають солі сірчаної кислоти - сульфати:
K 2 SO 4 - калійне добриво
CaSO 4 + 2H 2 O - гіпс - в поліпшенні грунтів, будівництві, медицині, архітектурі.
CuSO 4 + 5H 2 O - мідний купорос - у виробництві барвників, отрутохімікатів, в будівництві
FeSO 4 + 7H 2 O - залізний купорос - для виготовлення чорнила, просочення тканин і деревини
Na 2 SO 4 + 10H 2 O - глауберової сіль - в медицині і ветеринарії, у виробництві соди і скла.
Якщо хімія ще здається вам складним і не цілком зрозумілою наукою - пропоную вам свій підручник "Вступна і неорганічна хімія". Він складається з двох частин. Перша називається "Хімія для ледачих". друга - "Хімія металів і неметалів". Обидва учебнікас простими і зрозумілими текстами, картинками і всім, що потрібно знати школяру, закінчив 9 клас. Маючи їх, ви легко відновите забуте, розберетеся зі складнощами і зможете успішно вивчати наступні розділи хімії. Загальний обсяг тексту близько 300 сторінок, він містить весь необхідний програмний матеріал, написаний в форматі Microsoft Word, а тому підручник працює на будь-якому справному комп'ютері, і в роботі з ним проблем у вас не буде. Файли не вимагають ніяких паролів і ключів, текст легко копіюється і роздруковується.
Практично готове посібник "Вчимося вирішувати завдання з хімії". У ньому представлені способи вирішення всіх стандартних завдань шкільного курсу хімії, а також завдань нестандартних і підвищеної складності - на суміші, кристалогідрати, розчинність речовин у воді, хімічні еквіваленти, пластинки, електроліз, невідомі речовини, визначення молекулярних формул складних речовин, олеум, розрахунок складу газових сумішей.
Хотілося б знати, які типи завдань представляють для вас складність.
Ось і все на сьогодні.
Пишіть листи, задавайте питання.