Перевірені відповіді містять інформацію, яка заслуговує на довіру. На «Знання» ви знайдете мільйони рішень, зазначених самими користувачами як кращі, але тільки перевірка відповіді нашими експертами дає гарантію його правильності.
Розрахувати pH 0.01 M розчину KCN:
сіль утворена Катриному сільногооснованія і аніоном слабкої кислоти. Тому рН буде счтіатьься за формулою:
рН = 7 + 0.5 * рКа + 0.5 * lgC
рКа - константа дисоціації кислоти HCN (5 * 10 ^ (- 10)), С - конц-ція солі (0.01)
pH = 7 + 0.5 * 9.3 + 0.5 * 2 = 12.65
Розрахувати pH 0.001 M NaOH
NaOH - серйозна причина і дисоціює повністю, тому конц-я ОН (-) є конц-я самого NaOH. тоді:
[OH (-)] = 0.001 >>> pOH = -lg [OH (-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3 = 11
Розрахувати pH 0.1 M HCN
HCN - слабка кислота і дисоціює в повному обсязі, тобто [H (+)] не дорівнює конц-ції самої кислоти. рН вважаєте так:
[H (+)] = корінь з (Ка * С) = корінь з (5 * 10 ^ (- 10) * 0.1) = 7.07 * 10 ^ (- 6) моль / л
рН = -lg [H (+)] = -lg = 5.2
Sn (NO3) 2 - сіль, утворена катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти, тому гідроліз йде по катіону:
в молекулярному вигляді:
Sn (NO3) 2 + H2O оборотна стрілка [Sn (OH)] NO3 + HNO3 (по першій ступені)
[Sn (OH)] NO3 + H2O оборотна стрілка Sn (OH) 2 + HNO3 (по другого ступеня)
в скорочено-іонному вигляді:
Sn (2+) + H2O оборотна стрілка [Sn (OH)] (+) + H (+) (по першій ступені)
[Sn (OH)] (+) + H2O оборотна стрілка Sn (OH) 2 + H (+) (по другого ступеня)