Атоми прагнуть віддавати або приймати електрони до тих пір, поки в їх зовнішньому шарі не стане 8 електронів.
Розташування хімічних елементів у періодичній системі Менделєєва пояснюється тим, що електрони заповнюють доступні енергетичні рівні, або шари, в атомі. Наприклад, благородні гази. такі як неон, ксенон і аргон, мають в зовнішньому шарі по 8 електронів (тобто шар заповнений) - і тому вони неохоче вступають в хімічні реакції. Найнижче енергетичний стан (і, отже, саме стійке) в більшості випадків мають атоми з заповненим зовнішнім електронним шаром. На цьому і побудовано правила октету.
Правило октету пояснює, як атоми утворюють іони. Розглянемо як приклад натрій. У його атомі 11 електронів: два у внутрішньому шарі, вісім в наступному і один в зовнішньому шарі. Цей зовнішній електрон дуже рухливий, тому, якщо атому натрію передається енергія (наприклад, в результаті зіткнення з іншим атомом), він легко утворює іон натрію з одиничним позитивним зарядом. Щоб видалити електрон з внутрішнього шару, енергії потрібно в десять разів більше, тому іон натрію з подвійним позитивним зарядом - велика рідкість. Точно так же кальцій, який має 2 електрони в зовнішньому шарі і 8 в наступному, більш низькому шарі, утворює іон, втрачаючи 2 електрона. Тобто, коли атоми перетворюються в іони, вони за будовою стають схожі на атоми інертних газів.
Правило октету допомагає нам зрозуміти, як влаштовані хімічні зв'язки. Але воно працює далеко не для всіх елементів. Наприклад, олово має в зовнішньому незаповненому шарі 14 електронів, але може віддавати тільки 2 або 4 електрона: відрив більшої кількості електронів зажадав би непомірних витрат енергії. Тому олово утворює іони з позитивним зарядом 2 чи 4.
Правило октету - одне з тих правил, які відображають на перший погляд випадкові закономірності, виведені хіміками з досвіду і спостережень. Однак ці закономірності легко можна пояснити в термінах атомної теорії будови речовини.
Хотілося б зрозуміти, чому вісім електронів, наиболеее енергетично вигідно мати на орбіті, а не один електрон або сім електронів.
Newland was a chemist and musician. He believed that in the octave exactly seven notes. This contradicts the fact that the musical octave is composed of 12 notes. This is a misconception many people have survived to the present. Because the notes are the so-called tones are called no sharps or flats. The so-called interim notes (semitones) to the name of the previous note is added to the note sharp or subsequent note is added to the note flat.
In the physical chemistry of the shell of layers of the electron cloud of the atom in the elite shell s-, p-, d- and discriminated shell f-, g-, i- and so on.
Fourteen elements of f-group was inserted in d1-group.
Therefore, chemical groups only 18 instead of 32 in the modern classification of chemical elements: 1, 2 (s-lements); 3-12 (d-elements); 13-18 (p-elements).
Я б не став відкидати з порога "правило октету", але потрібно розуміти, що воно працює далеко не завжди. Воно, наприклад, ніяк не пояснює існування таких сполук як XeF2, XeF4. І навіть з його допомогою неможливо намалювати структурну формулу сірчаної або азотної кислоти з октетом у центрального атома і у атомів кисню.