Oтвет: MJ (Cr2O3) = 81,72%.
Завдання 6. Cмесь хлоридів алюмінію і хрому (Ш) масою 317 г обробили спочатку надлишком розчину гідроксиду калію, а потім - надлишком хлорної води. До отриманого розчину прилив надлишок нітрату барію, при цьому утворилося 126,5 г осаду жовтого кольору. Розрахуйте масову частку хлориду хрому (Ш) у вихідній суміші.
1. В надлишку лугу утворюються гідроксокомплекси і алюмінію, і хрому (Ш), але з хлорним водою реагує тільки гідроксо-комплекс хрому (Ш):
2. За кількістю хромата барію (осад жовтого кольору) розрахуємо кількість речовини, масу і масову частку CrCl3:
Oтвет: M (CrCl3) = 25,0%.
Завдання 7. При гідролізі середньої солі утворилося 20,4г речовини H2X, масова частка водню в якому дорівнює 5,88%, і 41,2 г речовини M (OH) 3, масова частка M в якому дорівнює 50,49%. Oпределіте формулу солі.
1. Для визначення елемента X знаходимо масу і кількість речовини елементів водню і X, що містяться в 20,4 г речовини H2X, а також молярну масу елемента X:
m (X) = 20,4 г - 1,2 г = 19,2 г;
отже, X - це сірка.
2. Визначаємо масу елемента М:
то (М) ж41,2г 0,5049ж20,8 р
3. Так як кількість речовини елемента М і кількість речовини M (OH) 3 рівні, то складемо рівняння і визначимо елемент М, позначивши його молярну масу через
Вирішуючи рівняння, знаходимо, що - = 52 г / моль, отже, елемент М - це хром.
4. Для визначення формули солі необхідно знати кількість речовини елементів сірки і хрому:
отже, формула солі Cr2S3. Відповідь: Cr2S3.
Завдання 7. Газ, що утворився при розкладанні дихромата амонію масою 126 г, змішали з газом, що виділився при розчиненні 42 г гідриду натрію в 900 мл 2 M розчину хлороводню, і пропустили при відповідних умовах над нікелевим каталізатором. Продукт реакції розчинили в надлишку розчину азотної кислоти. Розрахуйте, наскільки збільшиться маса розчину азотної кислоти.
1. Маса азотної кислоти збільшується за рахунок поглинання аміаку, який утворюється при відповідних умовах з водню і азоту:
2. Знайдемо кількість речовини азоту:
3. Визначимо кількість речовини водню:
ra (HCl) ж 2 моль / л 0,9 л ж 1,8 моль - надлишок, значить, кількість речовини водню визначаємо по NaH:
Дивіться також
Гомогенне хімічну рівновагу
1. Розрахуйте спорідненість (- # 916; rGt) заліза до кисню повітря, Po2 = 2,0266 * 104Па при 1000К, якщо константа рівноваги реакції 2Fe + O2 2FeO при цій температурі дорівнює 2,450 * 1020 Па-1.
Лігандообменная хроматографія
Лігандообменная хроматографія заснована на утворенні координаційних зв'язків між сорбентом і розділяються іонами або молекулами. Лігандообменная хроматографія може бути застосована тільки для розділі.