Спирти при 300-400 о С і в присутності мідних і інших каталізаторів окислюються киснем повітря. Такі окислювачі, як KMnO4. Хромова суміш, окислюють спирти вже при кімнатній температурі. Залежно від того, який це спирт - первинний, вторинний або третинний - при окисленні утворюються різні продукти.
Первинні спирти при окисленні дають альдегіди з такою ж кількістю вуглецевих атомів, як і в молекулі вихідного спирту. Альдегіди в цих умовах можуть окислюватися в карбонові кислоти. Щоб уникнути подальшого окислення, альдегіди необхідно швидко виводити з реакційної суміші:
альдегід карбонова кислота
Окислення спиртів хромової сумішшю супроводжується зміною оранжево-червоного забарвлення реакційної суміші (іони Cr2 O7 2) на зелене (іони Cr 3+):
Первинні спирти можна також окислити в альдегіди дрібно роздробленою міддю. Нагрітої до 280-300 о С. В цих умовах від молекули спирту отщепляются два атома водню і в молекулі органічної речовини, яка при цьому утворюється, з'являється подвійний зв'язок вуглець - кисень (> C = O). Таке перетворення спиртів називається дегидрированием:
Вторинні спирти при окисленні, а також при дегидрировании, перетворюються в кетони:
Наприклад, втор-пропіловий спирт в цих умовах перетворюється на кетон, який називають ацетоном:
Третинні спирти окислюються досить важко з одночасним розривом вуглецевого ланцюга їх молекул і утворення суміші карбонових кислот і кетонів. Таке окислення цих спиртів пов'язано з тим, що в умовах реакції окислення вони дегидратируются і перетворюються в Етиленові вуглеводні, які в присутності сильного окислювача окислюються з розривом молекули за місцем подвійний С = C - зв'язку.
2 Метілбутанол-2 2-метилбутил-2.
Таким чином, по продуктам окислення спиртів можна зробити висновок про будову спиртів.