Максимальна валентність елемента характеризується числом електронів на зовнішній оболонці і визначає його групу в періодичній системі. [3]
Максимальна валентність елемента визначається числом електронів в його зовнішній оболонці. Це ж число визначає групу елемента в періодичній системі. Для головних підгруп це правило без винятків, і оскільки інертні гази мають заповнені оболонки з восьми електронів, вони повинні рас: матрівает в якості головної підгрупи VIII групи. Наявність перехідних металів у великих періодах пов'язано з добудовою внутрішніх оболонок. Існування лантанидов і актинидов і їх подібні властивості пояснюються забудовою третє (зовні) оболонок при збереженні однакових передостанній і останній оболонок. [4]
Максимальна валентність елемента визначається числом електронів в його зовнішній оболонці. Це ж число визначає групу елемента в періодичній системі. Для головних підгруп це правило не має винятків, і, оскільки інертні гази мають заповнені оболонки з восьми електронів, вони повинні розглядатися в якості головної підгрупи VIII групи. Наявність перехідних металів у великих періодах пов'язано з добудовою внутрішніх оболонок. Існування лантаноїдів і актиноїдів і їх подібні властивості пояснюються забудовою третє (зовні) оболонок при збереженні однакових передостанній і останній оболонок. [5]
Максимальна валентність елемента. по кисню відповідає, як правило, номеру тієї групи періодичної системи, в якій він розташований. Винятки порівняно нечисленні: сюди відносяться інертні гази (крім Хе), Сі, Ag, АІ, Н, F, деякі лантаніди і актинідії. [7]
Максимальна валентність елементів у періодичній системі визначається номером групи, а так як номери груп змінюються від 1 до 8, то і валентність повинна змінюватися в межах цих чисел. У великих періодах зміна валентності відбувається двічі: збільшення від 1 до 7 або 8, а потім падіння і знову збільшення. [8]
Максимальна валентність елементів побічної підгрупи V групи ванадію. ніобію і танталу дорівнює п'яти. [9]
Чому максимальна валентність елементів восьмий групи на відміну від елементів побічних підгруп четвертої - сьомої груп періодичної системи, як правило, менше загальної кількості d - електронів на передостанньому і s - електронів на останньому електронному шарі атома. Для яких елементів восьмий групи не характерна ця особливість. [10]
Оксиди, що відповідають максимальній валентності елемента. є ангідридами кислот. [11]
Оксиди, що відповідають максимальній валентності елемента. є ангідридами кислот. [12]
У I-IV групах періодичної системи практично спостережувана максимальна валентність елементів в їх галоїдних з'єднаннях збігається з характеристичною майже завжди. Навпаки, в V-VIII групах теоретично можлива валентність часто не досягається навіть у фторидів. [13]
Ступінь окислювання атома А на дві одиниці менше максимальної валентності елемента даної групи. так що на додаток до шести зв'язує парам у нього є неподіленої пари електронів. Структура нона IFe - поки не відома. Ретельне дослідження кристалічних структур (NH4) 4 (SbmBr6) (SbvBr6), (NH4) 2TeCl6 і К2ТеВг6 показало, що, незважаючи на наявність 7 - й електронної пари, обговорювані іони утворюють неспотворені октаедри. Тому ця пара не локалізується в певній позиції, а виступає в ролі стереохимической неактивній пари. [14]
У I - IV групах періодичної системи практично спостережувана максимальна валентність елементів в їх галоїдних з'єднаннях збігається з характеристичною майже завжди. [15]
Сторінки: 1 2 3 4