Хімія і хімічна технологія
Включення стороннього металу дуже малі. Такі включення практично не змінюють величину потенціалу основного металу в даному розчині. У цьому сл чаї прискорення корозії може спостерігатися, якщо перенапруження окислювальному полуреакции на металі включення менше, ніж на основному металі. Як приклад можна вказати на корозію цинку, що містить невеликі домішки заліза або міді, в соляній або в розведеною сірчаної кислотах (рис. 38.6). При утриманні в цинку сотих часток відсотка будь-якого з цих металів швидкість взаємодії його з зазначеними кислотами в сотні разів вище, ніж в разі цинку, яка зазнала спеціальному очищенню. Це пояснюється тим, що перенапруження виділення водню на міді і на залозі нижче, ніж на цинку, а лимитирующей стадією реакції [c.688]
Досліджувалися [51] перетворення метілціклопентана в присутності Pt / AljOa в умовах, близьких до умов риформінгу (470-515 ° С, тиск Нз 0,6-4,0 МПа). Отримані результати пояснюють [51] відомої схемою послідовного дегідрірованія метілціклопентана в метілціклопентен, изомеризацией останнього в циклогексен з подальшим перетворенням його в бензол і циклогексан. При цьому допускається, що а) присутність водяної пари впливає тільки на кислотну функцію каталізатора б) старіння каталізатора обумовлено головним чином зниженням активності Pt-центрів в) лимитирующей стадією реакції є стадія ізомеризації метілціклопентена в циклогексен. [C.196]
Як видно з рис. 6.6, залежність Р від В молібдену і дисульфіду молібдену не узгоджується з цією формулою, т. Е. Суперечить припущенню про кінетичному режимі обриву ланцюгів. Якщо обрив ланцюгів відбувається в дифузійному режимі, то лимитирующей стадією реакції буде дифузія пероксидного радикала до поверхні. Середня швидкість дифузії, згідно з формулою Смолуховського. дорівнює [c.215]
Передумовами використання співвідношення (2.1) як основи для розрахунків активності каталізаторів є такі а) для однієї і тієї ж реакції, що протікає на ряді каталізаторів, які стосуються одного і того ж класу сполук (оксидів, металів і т. П.), Або на одному і тому ж каталізаторі, але з рядом гомологических з'єднань, ентропія, активації практично не змінюється б) для реакції на поверхні каталізатора можна прийняти PAV = An RT, де Ап - зміна числа молекул при утворенні активованого комплексу з реагентів в) теплота актив ації пов'язана лінійними співвідношеннями з теплотамі лімітують стадій реакції, оскільки ті і інші визначаються енергіями розриваються і утворюються зв'язків. [C.64]
Основне припущення. покладене в основу виведення (44.1), полягає в тому, що приймається наявність деякого провідного елементарного хімічного процесу. відповідального лімітуючої стадії реакції. Оскільки, по-видимому, лише за рідкісними винятками такий процес завжди існує, рівність (44.1) потрібно розглядати як одне иа основних співвідношень. характеризують дифузійні полум'я. [C.230]
Ця формула може бути отримана з механізму реакції в припущенні, що лімітує стадією реакції є процес Про + N2 = N0 + N. причому реакція йде в зоні згорілих газів, де концентрація атомів кисню є рівноважною, [01 у К Юа. Видимий на досвіді пропорційність швидкості реакції квадратному кореню з концентрації кисню і в цьому випадку є вагомим аргументом на користь теоретичного механізму реакції. актив [ую роль в якому грають атоми 0. [c.23]
До числа нових розробок відноситься мікрореактор. що містить лише 0,5 г каталізатора. Каталізатор призводять в стаціонарний стан. а потім подають імпульс газової суміші певного складу. Такі досліди дають інформацію про механізм і лімітуючої стадії реакції [122]. Для дослідження форм ванадію на поверхні каталізатора описані інші імпульсні методики [123]. Спеціальні тести були так-л Дивитися сторінки де згадується термін лімітуючої стадії реакції. [C.247] [c.88] [c.217] [c.296] [c.297] [c.161] [c.267] [c.267] [c.429] [c.42] [c.388] Хімічний енциклопедичний словник (1983) - [c.0]
Введення в моделювання хіміко технологічних процесів (1973) - [c.32]
Теорія хімічних процесів основного органічного і нафтохімічного синтезу Видання 2 (1984) - [c.70]