Оксид германію GeO утворюється np i прожаренні германію з обмеженим доступом повітря або як проміжний продукт при відновленні оксиду (IV) (Л // = 255, ДС = 230 кДж / моль), оксид германію (II)-чорний порошок. переганяється прн 710 ° С, Розчиняється у воді з образоваппем амфотерного гідроксилу Ge (OH) o (коричневий порошок). Оксид і гідроксид Герман [I) розчиняються в кислотах, але не взаємодіють з розчинами лугів. Мають сильними відновними властивостями. [C.363]
Лактоза є відновлює дисахаридом молока, який дає в результаті гідролізу кислотами суміш глюкози і галактози. На відміну від сахарози лактоза має в глюкозной половині молекули вільний гли-козідний гідроксил (у формулі відзначений зірочкою), отже, вона може переходити в альдегідну форму. чим і пояснюються відновні властивості цього дисахарида [c.168]
У сахарозі, так само як і в інших глікозил-глікозидах. не залишається жодного вільного полуацетального гідроксилу циклічні форми обох моносахаридних залишків в ній зафіксовані і не можуть таутомерну переходити в ланцюгову форму з карбонільної групою. В результаті сахароза. а також і інші глікозил-глікозиди не виявляють властивих моносахаридам реакцій на карбонільну групу. в тому числі і відновлювальних властивостей (стор. 235) тому їх називають невідновлюваних дисахаридами. Сахароза не утворює срібного дзеркала при нагріванні з аміачним розчином оксиду срібла або осаду закису міді при нагріванні з рідиною Фелінга. [C.256]
У всіх днсахарпдов цього типу є вільний глікозидний гідроксил (в формулах він відзначений зірочкою), вони можуть, отже, переходити в альдегідну форму. Звідси і відновні властивості цих дисахаридів. [C.301]
Донором електрона може служити безпосередньо нуклеофільний агент (А) або продукт його приєднання до хінони (QHA). У той час як відновні властивості алкокси- і ціан-іонів добре відомі, здатність іона гідроксилу віддавати електрон стала недавно предметом дискусії. У роботах освіту аніон-радикалів хинонов в лужному середовищі приписується тільки вторинним перетворенням. Однак на підставі досліджень 164 Донорно здатність іонів ОН слід визнати можливою. [C.40]
У всіх дисахаридов цього типу є вільний глікозидний гідроксил (в формулах він відзначений зірочкою), отже, -вони можуть переходити в альдегідну форму. звідси і відновні властивості цих дисахаридів. Відновлюючі дисахариди вступають в ті ж хімічні реакції. що і моносахариди. вони здатні утворювати алкільні і ацильні похідні за рахунок своїх гідроксильних груп. окислюватися до монокарбонових кислот (типу глюконовой), давати Озазон, реакцію срібного-дзеркала. Виділити гь закис міді з фелінгової рідини. [C.387]
По відношенню до аноду- окислювача функцію восстановителей можуть виконати одноатомні аніони (СГ, Вг [), а також іони гідроксилу води. Сильнішими відновними властивостями володіють гшшгенід-іони, за винятком F, тому при електролізі НС1, НВг, Ш і їх солей на аноді відбувається окислення гмогенід-іона, наприклад [c.59]
Перекисних сполук. Пероксісолі виходять при впливі на холоду Н2О2 на Сильно розчини ниобатов. Пероксогруппа. як ліганд, може займати одне і два координаційних місця і проявляти як окисні, так і відновні властивості. Пероксогруппи здатні руйнувати оксо- і гідроксо-полііонні з утворенням координаційно насиченого тетрапероксо-ніобат-іона [Nb (00) 4] ". Відповідні цього йону солі при нагріванні руйнуються, утворюючи орто- або метаніобати і кисень. [C.44]
Різниця між а- і -форме глюкози полягає у відносному, розташуванні атома водню і гідроксильної групи. знаходяться у вуглецевого атома. зазначеного на структурній формулі зірочкою і обумовлює відновні властивості глюкози. У метилглюкози вме сто цього гідроксилу знаходиться -метоксільная група. причому а-глюко-зіди є похідними а-глюкозиАналогічное будова мають і інші вуглеводи. володіють відновними властивостями. Вище зображені структурні формули деяких з найбільш поширених альдоз, а саме галактози (XVIII), манози (XIX), ксилози (XX) і Арабіноза (XXI). Безсумнівно, що ці вуглеводи і їх похідні також можуть існувати в а, - і -форме, що зкспері.ментально не було, проте, підтверджено для всіх цукрів цього роду. [C.235]
На протікання реакції істотно впливає спосіб приготування каталізатора. Описано спосіб приготування паладію на карбонат кальцію. а також його застосування спільно з інгібітором для часткового відновлення алкінів [166]. За цим методом отримують каталізатор. придатний для гідрування різних алкинов до алкенів. Через легкості відновлення потрійного зв'язку контрольоване відновлення до алкена часто проводять при зниженій температурі або додають не більше 1 моль водню. При гідруванні алкинов із застосуванням гетерогенної каталітичної системи [NaH - RONa - Ni (0A) 2] при 25 ° С і 1 атм, Нг було відзначено, що відбувається незначне утворення алкана. триваюче до того моменту, коли майже весь Алкін перетвориться в алкен [92]. Отже, хороша селективність може бути досягнута шляхом контрольованого поглинання водню. Наприклад, гексін-3 відновлюється в гексен-3, З-діметіламінопропін-1-в З-диметиламінопропіл-1 і З-гідрокси-З-метілпентін-1-в З-гідрокси-З-метилпентен-1 виходи = 80%. Каталізатор легко готується і може зберігатися протягом тривалого часу без зміни відновлювальних властивостей. Його використовують для відновлення алкенов і карбонільних сполук при звичайних умовах. [C.259]
Якщо освіта гликозидной зв'язку відбулося за рахунок двох полуацетальних гидроксилов, то дисахарид вже не містить полуацетального гідроксилу. Це означає, що отриманий дисахарид не може проявляти відновлювальних властивостей і тому називається невідновлюваних. Прикладом такого дисахарида є сахароза, побудована із залишків а-О-глюкопіраноз і р-О-фрук-тофуранози. Циклічні форми в обох моносахаридних залишків закріплені, як і в разі глікозидів, і розчини сахарози мутаротіруют (рис. 15.5). [C.401]
Інакше побудовані відновлюють дисахариди в утворенні зв'язку між залишками моносахаридів бере участь один глікозидний, а інший - звичайний спиртовий гідроксил. У молекулі відновлює дисахарида за рахунок вільного гликозидного гідроксилу зберігається можливість переходу в альдегідну форму. а значить, зберігаються і відновні властивості. До відновлює сахарам відносяться важнейщіе природні продукти - целлобиоза, мальтоза і лактоза. Целлобіоза і мальтоза складаються з молекул глюкози і відрізняються один від одного тільки тим, що в молекулі целлобіози є зв'язок Р-глюко-зідного типу, а молекулі мальтози - зв'язок а-глюкозідной-го типу [c.381]
Зауважимо, що практично немає необхідності переписувати рівняння реакції кілька разів - можна всі операції провести з одним і тим же рівнянням. Розглянемо випадки, коли, крім окислювача і відновника, в реакції беруть участь вода, кислота, луг, які є середовищем. Кисле середовище в розчині зазвичай створюють сірчаною кислотою. Соляну і азотну кислоти застосовують для цієї мети рідше, так як перша, проявляючи відновні властивості. здатна окислюватися, а друга сама сильний окислювач. тому може викликати побічні процеси. Лужне середовище створюють головним чином розчином NaOH або КОН. Якщо в реакції окислення - відновлення з вихідних речовин виділяються іони 0. то в кислому середовищі вони зв'язуються іонами Н + в молекули Н2О, а в нейтральній і лужної середовищі реагують з молекулами Н2О і дають іони гідроксилу [c.49]
Реакції (17) практично збігаються з загальноприйнятими в даний час механізмами гомогенного розпаду гидроперекисей в присутності іонів перехідних металів. що володіють окисними і відновні властивості [41]. Єдина відмінність полягає, тпн1ь в тому, що утворюються протони і іони гідроксилу ие переходять в) аст-злодій, а зв'язуються з поверхневими атомами кисню і координаційно-ненасиченими катіонами відповідно. Відзначимо також, що, or.ia -но схемою (17), на поверхні і-полупроводпікових окислів слід очікувати протікання реакції раз.ложенія гидроперекиси в бік утворення алкоксильной, а на га-напівпровідникових окислах - перекисних вільних радикалів. [C.242]
Структура, властивості та класифікація металліндікаторов описані в роботах Уеста [6] і Рінгбома і Ванніні [23. Еріо-хром чорний Т був одним з перших і найбільш широко застосовуваних металліндікаторов [24]. На жаль, в розчині він нестійкий, мабуть, у зв'язку з тим, що його молекула містить як окислювальну (нітро), так і відновну (азо) групи. Ліндстром і Діл [25] рекомендують замість нього користуватися індикатором 1- (1-гідрокси-4 метил-2 -фенілазо) -2-нафтол-4-сульфокислоти, званим кальмагітом [c.223]