Хімія і хімічна технологія
Будова електронної оболонки атома по Бору. Як уже зазначалося, у своїй теорії Нільс Бор виходив з ядерної моделі атома. Грунтуючись иа положенні квантової теорії світла про переривчастої, дискретної природі випромінювання і на лінійчатому характері атомної .х спектрів, ои зробив висновок. що енергія> лектронов в атомі не може змінюватися безперервно, а змінюється стрибками, т. е. дискретно. Тому в атомі можливі не будь-які енергетичні стани електронів. а лише певні, дозволені стану. Інакше кажучи, енергетичні стану електронів в атомі квантованими. Перехід з одного дозволеного стану в інше відбувається стрибкоподібно і супроводжується випусканням або поглинанням кванта електромагнітного випромінювання. [C.66]
Н. Бор (1913) ввів в опис атома квантову теорію випромінювання (М. Планк, 1900) і уявлення про дискретних (мінливих стрибками) енергетичних станах електрона в атомі. Теорія Бора для атома водню виражена в трьох постулатах, згідно з якими електрон може обертатися навколо ядра тільки по дозволеним, або стаціонарним (певного радіуса), орбітах і при цьому його енергія залишається постійною. Поглинання кванта енергії ку (у - частота коливань. Я - постійна Планка. Рівна 6,62-10 Дж-с) переводить електрон на більш віддалену від ядра орбіту, і той же квант випромінюється при його зворотному перескока. Головне квантове число п, приймаючи цілочисельні значення 1, 2, 3. визначає номер орбіти або, відповідно, енергетичний рівень. на якому знаходиться електрон. Н. Бором були обчислені радіуси стаціонарних орбіт і швидкість двіл Дивитися сторінки де згадується термін Енергетичне стан електрона в атомі. [C.73] [c.51] [c.93] Дивитися глави в: