Хімія і хімічна технологія
Перевірити правило Дюлонга і Пті для міді, цинку і кадмію при 17 ° С. Дано дійсні питомі теплоємності при постійному тиску [c.17]
Визначення питомої теплоємності металу не вимагає високої точності, так як правило Дюлонга і Пті дуже наближено. Тому в експерименті в якості калориметр можна скористатися двома-трьома склянками, вільно вставленими один в одного. Щоб склянки не стикалися, їх потрібно відокремити один від одного корковими пробками. поролоном, пінопластом або шарами паперу. Ємність внутрішнього стакана 150-250 мл. Зовнішній стакан закрийте кришкою (з дерева, пінопласту або товстого картону) з отвором для термометра. Термометр опускається у внутрішній стакан так, щоб частина шкали вище -] - 20 ° С перебувала зовні, над кришкою. Щоб термометр не торкався дна склянки, на нього надягніть кільце від гумового шланга. огранічіваюгцее його просування в кришці. [C.115]
Теплоємність кристалів. Класична теорія теплоємності одноатомних тел. У 1819 р П. Дюлонг і А. Пті експериментально виявили, що для кімнатних температур теплоємність багатьох одноатомних твердих тіл при постійному тиску є величина постійна [приблизно 25,1 Дж / (моль-град)] в перерахунку на теплоємність при постійному обсязі Сг = 24,85 Дж / (моль-град). Це відкриття отримало назву правила Дю-лонга і Пті. [C.68]
Для твердих тіл при досить високих температурах. коли атоми можна вважати хитаються незалежно один від одного (вище характеристичної температури Дебая), теплоємність Су можна оцінювати, використовуючи правило Дюлонга і Пті, згідно з яким одному молю атомів в твердому тілі можна приписати Су я ЗЛ відповідно до трьох коливальними ступенями свободи. У разі простих речовин це правило цілком можна застосувати, але в загальному випадку їм потрібно користуватися з обережністю. [C.119]
Розрахувати молярну теплоємність Ср хлориду нікелю при 25 ° С, користуючись правилом Дюлонга і Пті в поєднанні з правилом адитивності (правило Неймана і Коппа). Досвідчена молярна темплоемкость хлориду нікелю від температури приблизно виражається рівнянням [c.16]
Правило Дюлонга і Пті можна вивести теоретично при класичному описі коливань атомів. Будемо розглядати кристал, що складається з N атомів, які беруть участь переважно в коливальному русі. Можна вважати, що кожен атом в решітці робить коливання близько деяких фіксованих в просторі положень рівноваги за трьома взаємно 68 [c.68]
Таким чином, як нижче, так і вище температури Дебая правило Дюлонга і Пті не виконується. Виходячи з того, що при температурі Дебая спостерігається перехід від ейнштейнівського тіла до дебаєвсьного. суворе виконання правила Дюлонга і Пті слід очікувати саме при цій єдиній температурі, що і спостерігається (рис. 27, а, верхня крива). [C.84]
Складне вплив перерахованих факторів призводить до досить складної залежності теплоємності від атомного номера (див. Рис. 27, а). Таким чином, як при низьких (Г 0d) температурах правило Дюлонга і Пті не виконується, хоча причини відхилень за своєю природою різні. Зауважимо, однак, що як в першому, так і в другому випадку істотну роль відіграють особливості характеру хімічного зв'язку. зумовлені становищем елементів в періодичній таблиці Д. І. Менделєєва. [C.87]
У світлі викладеного стає зрозумілою достатня універсальність встановленого Дюлонга і Пті правила і сам факт його встановлення, оскільки для переважної більшості елементів таблиці Д. І. Менделєєва кімнатна температура (298 К) порівняно мало відрізняється від температури Дебая. яка коливається в діапазоні 250-350 К [c.87]
Чи можна вважати правило Дюлонга і Пті законом [c.80]
Для пояснення високої електропровідності металів була запропонована модель, згідно з якою в кристалічній решітці металу є вільно рухаються електрони. проявляють себе в междоузлиях кристалічної решітки подібно молекулам газу. Якщо це дійсно так, то складова теплоємності металу. обумовлена кінетичної енергією електронів. повинна складати (/ 2) -3 12 Дж / (К Х Хмоль), і тоді загальна теплоємність металу. обумовлена сумою електронної та граткових [(/ 2) 6л 24 Дж / (К-моль)] складових, буде дорівнює 37-38 Дж / (К моль). Однак теплоємність металу приблизно становить (/ / 2) -6 25 Дж / (К-моль) (правило Дюлонга і Пті). Таким чином, теорія електронного газу не може пояснити причин прояви металом ряду властивостей. [C.180]
За правилом П. Дюлонга і А. Пті (1819). Дослідження по визначенню теплоємності металів дозволили Дюлонга і Пті сформулювати правило [c.30]
Таким чином, атомна маса може бути обчислена за допомогою ділення цієї величини на питому теплоємність відповідного елементарного речовини. Отримане значення атомної маси елемента приблизно. Треба сказати, що правило Дюлонга і Пті взагалі виконується тільки для елементів з атомної масою більше 35. Однак отримане таким способом значення атомної маси може бути виправлено при його зіставленні з досить точним значенням хімічного еквівалента. Частка від ділення атомної маси на еквівалент має дорівнювати валентності елемента. Оскільки валентність повинна виражатися цілим числом, реально отримується від цього поділу значення виправляється на близьке до нього ціле число. Помноживши на це число значення еквівалента, отримують точне значення атомної маси досліджуваного елемента. [C.19]
Теплові властивості. Важливою теплової характеристикою елементарних речовин є теплоємність. Згідно відомим правилом Дюлонга і Пті (див. 1.11), питома теплоємність елементарних речовин в кристалічному стані обернено пропорційна атомної масі відповідного елемента. Так як атомні маси елементів змінюються в широких межах, то, очевидно, в настільки ж широких межах повинні змінюватися і значення питомої теплоємності відповідних елементарних речовин. Навпаки, значення атомної теплоємності відповідно до цього правила у всіх елементарних речовин в кристалічному стані повинні бути однаковими. Однак, як ми побачимо, насправді це не так, і правило Дюлонга і Пті справедливо лише приблизно. [C.43]
Правило Пті і Дюлонга мало свого часу велике значення для знаходження правильних величин атомних мас. Воно показує, що з ростом атомного ваги питома теплоємність плавно зменшується таким чином, дане властивість нібито не виявляє періодичності. Справедливість цього правила ілюструється на рис. 25 якщо виключити найлегші елементи. то точки на графіку для 273 К дійсно групуються навколо однієї горизонталі. Однак якщо точки на графіку С = / (2) при 273 К тяжіють до горизонталі 6,3, то розташування точок на тому ж графіку при 5 () К свідчить про періодичність зміни теплоємності. У зв'язку з цим крива для / = 0 ° С на рис. 25 вказує скоріше не на наближеність рівняння (І.1), а на прояв періодичності, згладженої підвищенням температури (зверніть увагу на розташування точок для лужних металів). [C.57]
Мольную теплоємність мож вважати рівною сумі атомних теплоємність останні, в свою чергу, передбачаються однаковими для простих речовин і приймаються рівними 6,2 правила Дюлонга і Пті). Однак для легких елементів це правило незадовільно і навіть для орієнтовних розрахунків слід користуватися даними, наведеними на рис. 13. Можна скористатися також правилом, згідно з яким мольная теплоємність хімічно подібних кристалічних сполук приблизно однакова (якщо речовина утворює кілька аллотропних модифікацій. Найбільш щільна з них має меншу теплоємність). [C.63]
Характеристичну температуру бо можна визначити за формулою (IV. 83) з пружних характеристик речовини або на підставі експериментальних даних про теплоємності в області її некласичних значень. Високі значення У для алмазу і берилію пояснюють, чому для цих речовин правило Дюлонга - Пті при середніх температурах не виконується (для цих температур 7 / 0д Дивитися сторінки де згадується термін Дюлонга і Пті правило. [C.284] [c.196] [ c.18] [c.69] [c.71] [c.196] [c.179] Фізична хімія (1980) - [c.19]
Хімія довідкове керівництво (1975) - [c.444]
Хімічна термодинаміка (1950) - [c.438]
Хімічна термодинаміка Видання 2 (1953) - [c.61. c.62]