З 1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Визначте окислювач і відновник.
Часто абітурієнти впевнені, що вже це завдання не вимагає особливої підготовки. Однак досвід показує, що воно містить підводні камені, які заважають отримати за нього повний бал.
Давайте розберемося, як діяти при підготовці до вирішення завдань цього типу, на що звернути увагу.
Перманганат калію як окислювач.
KMnO4 + відновники →
в кислому середовищі Mn +2
в нейтральному середовищі Mn +4
в лужному середовищі Mn +6
(Сіль тієї кислоти, яка бере участь в реакції) MnSO4. MnCl2
Дихромат і хромат як окислювачі.
K2 Cr2 O7 (кисла і нейтральне середовище), K2 CrO4 (лужне середовище) + відновники → завжди виходить Cr +3
Солі тих кислот, які беруть участь в реакції: CrCl3. Cr2 (SO4) 3
Підвищення ступенів окислення хрому і марганцю.
Cr +3 + дуже сильні окислювачі → Cr +6 (завжди незалежно від середовища!)
+ дуже сильні окислювачі: а) KNO3. кислородсодержащие солі хлору (в лужному розплаві) б) Cl2. Br2. H2 O2 (в лужному розчині)
Лужне середовище: утворюється хромат K2 CrO4
+ дуже сильні окислювачі в кислому середовищі (HNO3 або CH3 COOH): PbO2. KBiO3
Кисле середовище: утворюється Дихромат K2 Cr2 O7 ілідіхромовая кислота H2 Cr2 O7
Mn + 2, + 4 - оксид, гідроксид, солі
+ дуже сильні окислювачі: KNO3. кислородсодержащие солі хлору (в розплаві)
Лужне середовище: Mn +6 K2 MnO4 - манганат
+ дуже сильні окислювачі в кислому середовищі (HNO3 або CH3 COOH): PbO2. KBiO3
Кисле середовище: Mn +7 KMnO4 - перманганат HMnO4 - марганцева кислота
Азотна кислота з металами.
- не виділяється водень. утворюються продукти відновлення азоту.
Чим активніше метал і чим менше концентрація кислоти, тим далі відновлюється азот
Неактивні метали (правіше заліза) + конц. кислота Неметали + конц. кислота
Неактивні метали (правіше заліза) + разб. кислота
Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + конц. кислота
Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + кислота середнього розведення
Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + дуже разб. кислота
Пассивация: з холодної концентрованою азотною кислотою не реагують: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Чи не реагують з азотною кислотою ні при якій концентрації: Au, Pt, Pd.
Сірчана кислота з металами.
- розбавлена сірчана кислота реагує як звичайна мінеральна кислота з металами лівіше Н в ряді напруг, при етомвиделяется водень;
- при реакції з металами концентрованої сірчаної кислоти не виділяється водень. утворюються продукти відновлення сірки.