Введення поняття про активність не розкриває механізму процесів взаємодії іонів і розчинника. Це лише зручний прийом, що дозволяє обчислити властивості будь-яких розчинів. Активність пов'язана з концентрацією рівнянням [c.252]
Формальний вихід з положення був запропонований американським вченим Льюїсом (1907). Він ввів поняття про уявній концентрації. яку назвав активністю. Активність а - це величина, підстановка якої замість концентрацій в рівняння закону діючих мас робить його справедливим (для всіх електролітів і неелектролітів) при будь-яких концентраціях. Вона висловлює активну концентрацію речовини і, не уявляючи якогось реального його властивості, відображає сумарно всі можливі процеси в розчині. Тому введення активності не розкриває механізму процесів взаємодії іонів і розчинника. Це лише зручний прийом, що дозволяє находнть властивості будь-яких розчинів. Активність пов'язана з концентрацією рівнянням [c.181]
З рівнянь (7.2) і (7.3) випливає, що сигнал електрода дійсно пропорційний активності частинок. знаходяться в розчині. Однак, як було показано в розд. 1.6 (рівняння (1.20)), активність пов'язана з концентрацією наступним співвідношенням Х = [Х] ух (7.4) Отже, в рівняння (7.2) і [c.118]
Рівняння, подібні до рівняння (2), точні тільки в разі використання активностей. Активність пов'язана з концентрацією в такий спосіб а = вус, де а - активність, з - концентрація, а у - коефіцієнт активності. який відображає відхилення від ідеальної поведінки внаслідок межіонних і меж-молекулярних их взаємодій. При низьких концентраціях. коли такими взаємодіями можна знехтувати, відмінності між концентрацією і активністю мінімальні. [C.111]