Залізний каталізатор
Залізні каталізатори з добавками Zn, Ai203, лугів та інших речовин виходять мало активними. Активність їх дещо підвищується в разі відновлення воднем при температурах близько 300 - 400 С. [1]
Залізний каталізатор повинен бути обов'язково відновлений воднем; не виключено, очевидно, в окремих випадках застосування для відновлення і окису вуглецю, а також суміші окису, вуглецю і водню. [2]
Залізні каталізатори з добавкою різних окислів металів, відновлювані при температурі до 840 С, активні тільки при синтезі під тиском. Ці каталізатори дозволяють здійснювати синтез з значно більшої об'ємної швидкістю і продуктивністю. [3]
Залізні каталізатори працюють у відновленому стані, температура відновлення 500 С. Процес відновлення тривалий і триває близько 7 діб. [4]
Залізний каталізатор. отриманий при відновленні воднем магнетиту або прокатної окалини, і промотувати окисом калію, ефективний при 204 - 260 С. Допустимі об'ємні швидкості майже прямо пропорційні тиску. [5]
Залізні каталізатори (обложені і плавлені), промо-тірованние різними добавками (головним чином, лужними металами Na, К, Rb), застосовують при виробництві вуглеводнів і моторних палив. [6]
Залізний каталізатор. застосовуваний для рідкофазної гідрогенізації смол, нафтових залишків та інших подібних продуктів, представляє собою гідрат окису заліза, нанесений на активний носій. Носієм зазвичай служить пилоподібний винесення з газогенератора, що виходить при газифікації вугілля в киплячому шарі на парокисневому дуття. Застосовуваний носій характеризується певною величиною поверхні його частинок і повинен містити 50 - 60% вуглецю і 40 - 45% золи. [7]
Залізні каталізатори на відміну від кобальтових внаслідок того, що синтез над ними протікає при більш високих температурах, легко піддаються при цьому окисленню киснем води у разі відсутності в газі надлишку окису вуглецю. При наявності в газі надлишкових кількостей окису вуглецю окислення каталізатора не відбувається, так як утворюється вода реагує з окисом вуглецю з утворенням вуглекислоти і водню. Швидкість реакції конверсії при температурах синтезу значно вище швидкості окислення, тому висока концентрація окису вуглецю в синтез-газі і здатність каталізатора прискорити конверсію окису вуглецю водою оберігає каталізатор від окислення і зниження його активності. [8]
Залізні каталізатори при відновленні при високих температурах (500 і вище) спікається, набуваючи металевий блиск. [9]
Залізні каталізатори. сплавні або обложені, з добавкою різних окислів металів, відновлювані при температурі до 840, активні тільки при синтезі під тиском. Ці каталізатори дозволяють здійснювати синтез зі значно більшою об'ємною швидкістю і продуктивністю. [10]
Залізні каталізатори без міді або з невеликою присадкою міді в залежності від умов їх виготовлення дозволяють при тиску 15 - 30 ат вести синтез З різними об'ємними швидкостями від 100 до 1000 і вище з рециркуляцією газу. [12]
Залізні каталізатори більш ефективні, і істотним їх перевагою в порівнянні з кобальтовими каталізаторами є можливість надання процесу синтезу більшої гнучкості. Змінюючи склад каталізатора, метод його приготування і відновлення, можна управляти реакцією синтезу вуглеводнів. Крім того, залізні каталізатори високопродуктивні і досить дешеві. [13]
Залізні каталізатори отримують в різноманітних умовах. Цей каталізатор при 330 і 15 am на суміші СО: Н - 1 1 2 дає 130 г рідких і твердих вуглеводнів на 1 м3 газу. Попередня обробка сінтгазом (газова суміш, що йде на синтез) підвищує активність і тривалість роботи каталізаторів. Досить активні для синтезу вуглеводнів і залізні каталізатори типу аміачних. [14]
Залізний каталізатор застосовують без носіїв. Для цієї мети придатний звичайний каталізатор синтезу аміаку, а також контакти, отримані методом осадження або безпосередньо з магнетитових руд, і каталізатор, приготований окисленням заліза (стружок) водяною парою. Відновлення до металевого заліза здійснюється воднем при 400 - 500 С. В контакті теж залишають 0 1 - 0 5% лугу. [15]
Сторінки: 1 2 3 4