Середнє значення атомної маси з урахуванням вкладу кожного ізотопу обчислюється за такою формулою:
Підставляючи в цю формулу відповідні значення з таблиці 1 для атомної маси кисню, отримуємо:
Ar = 15,995 × 0,99759 + 16,999 × 0,00037 + 17,999 × 0,0024 = 15,999 а.е.м.
Зверніть увагу, що атомна маса і масове число - абсолютно різні поняття: перше - маса атома в а.е.м. а друге - число нуклонів в ядрі. Атомна маса - дрібна величина (має ціле значення тільки для ізотопу 12 С), на відміну від масового числа, яке завжди є цілим.
Чисельно ці величини дуже близькі. Наприклад, для водню атомна маса дорівнює 1,0078. а масове число дорівнює 1. для гелію атомна маса дорівнює 4,0026. а масове число - 4.
Відносні атомні маси мають дробові значення з наступних причин:
- Більшість елементів, існуючих в природі, представляють суміш декількох ізотопів. І в Періодичній системі вказується середнє значення відносної атомної маси суміші природного ізотопного складу.
- Для моноізотопному елементів (наприклад, 23 Na) це значення буде також дробовим, так як маса нуклонів, виражена в а.е.м. не є цілим числом (див. таблицю 1) і при утворенні ядра частина маси нуклонів переходить в енергію, відповідно до рівняння
При утворенні будь-якого зв'язку завжди виділяється енергія, на що витрачається частина маси зв'язуються частинок. У разі утворення хімічних зв'язків ця величина дуже мала, тому зміною маси тут нехтують і вважають, що маса утворилася частки дорівнює сумі мас частинок, що беруть участь в її освіті. При утворенні ж ядра, виділяється дуже велика енергія, і дефект маси добре помітний.