МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ
Державна освітня установа вищої професійної освіти
Національний дослідницький університет ресурсоефективність технологій «ТПУ» (НДУ РЕТ ТПУ).
Хіміко-технологічний факультет. Кафедра ТООС і ВМС
Напрямок-24000 «Хімія і біотехнологія».
Лекційний курс-«Хімія і технологія органічних речовин»
Термодинамічна можливість протікання хімічної реакції
Для закритих систем, що знаходяться в ізобарно-ізотермічних або ізохорно-ізотермічних умовах вільна енергія приймає вид ізобарно-ізотермічного або ізохорно-ізотермічного потенціалів (т.зв. вільна енергія Гіббса (ΔG) і Гельмгольца (ΔF) відповідно). Дані функції називають іноді просто термодинамічними потенціалами, що не цілком строго, оскільки термодинамическими потенціалами є також внутрішня енергія (ізохорно-ізентропний) і ентальпія (ізобарно-ізентропний потенціал).
Перебіг самовільного процесу в закритій системі супроводжується зменшенням вільної енергії системи (dG <0, dF <0).
У практиці можливий розрахунок за наступними варіантами:
1. Використовуючи експериментальні значення ΔGіліΔF при необхідних умовах.
2. Використовуючи експериментальні значення ΔНіΔS при необхідних умовах і далі розрахунок по формулі
3. Використовуючи емпіричні методи розрахунку значень? Н, ΔS, ΔG, ΔF при необхідних умовах.
4. Використовуючи теоретичні методи розрахунку значень? Н, ΔS, ΔG, ΔF при необхідних умовах ..
Приклад 1. Чи вийде 1,2-диброметан, якщо бромованих етилен при 298 ° К встандартном стані
З додатку 1 виписуємо значення DG про 298
DG про 298. кал / моль 16,282 0 -4,940
Отже, в зазначених умовах може утворитися 1,2-диброметан.
Приклад 2. Визначити, чи можлива реакція крекінгу гексадекану при 298 ° К
н-пентан изобутан пропилен
Рішення. У додатку 1 знаходимо необхідні термодинамічні дані: