1.1 Походження назви
2 Сполуки ртуті
3 Поширеність в природі
3.1 У навколишньому середовищу
5 Фізичні властивості
6 Хімічні властивості
8 Токсикологія ртуті
8.1 Гігієнічне нормування концентрацій ртуті
Російська назва ртуті походить від праслов'янського причастя * rьtǫtь, пов'язаного з лит. rìsti «котитися».
Ртуть і її сполуки застосовуються в техніці, хімічній промисловості, медицині. Жовтий оксид ртуті (II) входить до складу очної мазі і мазей для лікування шкірних захворювань. Червоний оксид ртуті (II) застосовується для отримання фарб. Хлорид ртуті (I), який називається каломель, використовується в піротехніці, а також в якості фунгіциду. У ряді країн каломель використовується як проносний. Токсична дія каломелі проявляється особливо тоді, коли після прийому її всередину не наступає проносну дію і організм довгий час не звільняється від цього препарату. Хлорид ртуті (II), який називається сулема, є дуже токсичним. Сулема застосовувалася в медицині як дезінфікуючий засіб, в техніці вона використовується для обробки дерева, отримання деяких видів чорнила, травлення і чернения стали. У сільському господарстві сулема застосовується як фунгіцид. Амідохлорід ртуті (білий преципітат ртуті) входить до складу деяких мазей. У ветеринарії амідохлорід ртуті застосовується як засіб проти паразитарних захворювань шкіри. Нітрат ртуті (II) застосовується для обробки хутра і отримання інших сполук цього металу. Токсичність нітрату ртуті (II) приблизно така ж, як і токсичність сулеми. Багато органічні сполуки ртуті використовуються в якості пестицидів і засобів для обробки насіння. Окремі органічні сполуки ртуті застосовуються як діуретичні засоби.
Поширеність в природі
У поверхневих умовах кіновар і металева ртуть розчиняються у воді навіть при відсутності сильних окислювачів, але при їх наявності ([Fe2 (SO4) 3], озон, перекис водню) розчинність цих мінералів сягає десятків мг / л. Особливо добре розчиняється ртуть в сульфіду їдких лугів з утворенням, наприклад, комплексу HgS • nNa2S. Ртуть легко сорбується глинами, гідроксиди заліза і марганцю, глинистими сланцями і вугіллям. [2]
У природі відомо близько 20 мінералів ртуті, але головне промислове значення має кіновар HgS (86,2% Hg). У рідкісних випадках предметом видобутку є самородна ртуть, метаціннабаріт HgS і блякла руда - шватціт (до 17% Hg). На єдиному родовищі Гуітцуко (Мексика) головним рудним мінералом є Лівінгстон HgSb4S7. У зоні окислення ртутних родовищ утворюються вторинні мінерали ртуті. До них відносяться перш за все самородна ртуть, рідше метаціннабаріт, що відрізняються від таких же первинних мінералів більшою чистотою складу. Щодо поширена каломель Hg2Cl2. На родовищі Терлінгуа (Техас) поширені і інші гіпергенні галоїдні сполуки - терлінгуаіт Hg2ClO, еглестоніт Hg4Cl.
В навколишньому середовищу
Рівень ртуті в льодовиках за 270 років
До індустріальної революції осадження ртуті з атмосфери становило близько 4 нанограмма на літр льоду. Природні джерела, такі як вулкани, складають приблизно половину всіх викидів атмосферної ртуті. За половину відповідальна діяльність людини. У ній основну частку складають викиди в результаті згоряння вугілля головним чином в теплових електростанціях - 65%, видобуток золота - 11%, виплавка кольорових металів - 6,8%, виробництво цементу - 6,4%, утилізація сміття - 3%, виробництво соди - 3%, чавуну і сталі - 1,4%, ртуті (в основному для батарейок) - 1,1%, решта - 2%.
Одне з найважчих забруднень ртуттю в історії сталося в японському місті Мінамата в 1956 році, що призвело до більш ніж трьом тисячам жертв, які або померли, або сильно постраждали від хвороби Мінамата.
Отримання Цей розділ не завершений.
Ви допоможете проекту, виправивши і доповнивши його.
Ртуть отримують спалюванням кіноварі (Сульфіду ртуті (II)). Цей спосіб застосовували алхіміки давнини. Рівняння реакції горіння кіноварі: HgS + O2 → Hg + SO2
Переливання ртуті з посудини в посудину
Ртуть - єдиний метал, рідкий при кімнатній температурі. Має властивості діамагнетиком. Утворює з багатьма металами рідкі сплави - амальгами. Чи не амальгамируют лише залізо, марганець і нікель [джерело не вказано 369 днів].
Ртуть - малоактивний метал (див. Ряд напруг).
При нагріванні до 300 ° C ртуть вступає в реакцію з киснем: 2Hg + O2 → 2HgO Утворюється оксид ртуті (II) червоного кольору. Ця реакція оборотна: при нагріванні вище 340 ° C оксид розкладається до простих речовин. Реакція розкладання оксиду ртуті історично є одним з перших способів отримання кисню.
При нагріванні ртуті з сіркою утворюється сульфід ртуті (II).
Ртуть не розчиняється у розчинах кислот, котрі мають окислювальні властивості, але розчиняється в царській горілці і азотній кислоті, утворюючи солі ртуті. При розчиненні надлишку ртуті в азотній кислоті на холоді утворюється нітрат Hg2 (NO3) 2.
З елементів IIБ групи саме у ртуті з'являється можливість руйнування дуже стійкою 6d10 - електронної оболонки, що призводить до можливості існування сполук ртуті (+4). Так, крім малорастворимого Hg2F2 і розкладається водою HgF2 існує і HgF4, одержуваний при взаємодії атомів ртуті і суміші неону і фтору при температурі 4К [3].
Словенське місто Ідрія - найбільший в Європі центр видобутку ртуті з XV століття
У зв'язку з високою токсичністю ртуть майже повністю витіснена з медичних препаратів.
У XIX столітті лікарі лікували ртуттю рани і венеричні хвороби. Сполуки ртуті використовувалися як антисептик (сулема), проносне (каломель).
Мертиолят як консервант для вакцин.
Амальгаму срібла застосовують у стоматології як матеріал зубних пломб.
Ртуть-203 (T1 / 2 = 53 сек) використовується в радіофармакологіі.
Ртуть застосовується в термометрах. Сплав ртуті з талієм використовується для низькотемпературних термометрів.
До середини 20 століття ртуть широко застосовувалася в барометрах і манометрах.
Ртутні вакуумні насоси були основними джерелами вакууму в 19 і початку 20 століть.
Парами ртуті наповнюються ртутно-кварцові і люмінесцентні лампи.
Ртуть використовується в датчиках положення.
У деяких хімічні джерела струму (наприклад, ртутно-цинкових), в еталонних джерелах напруги (Вестона елемент).
Ртуть також іноді застосовується як робоче тіло в важконавантажених гідродинамічних підшипниках [4].
Ртуть використовується в якості баласту в підводних човнах і регулювання крену і диференту деяких апаратів. [Джерело не вказано 489 днів]
Ртуть раніше входила до складу деяких біоцидних фарб для запобігання обростання корпусу судів в морській воді. Зараз забороняється використовувати такого типу покриття.
Йодид ртуті використовується як напівпровідниковий детектор радіоактивного випромінювання.
Гримуча ртуть ( «Гримуча ртуть») здавна застосовується в якості ініціюючого ВВ (Детонатори).
Бромід ртуті застосовується при термохімічної розкладанні води на водень і кисень (атомно-воднева енергетика).
Перспективно використання ртуті в сплавах з цезієм в якості високоефективного робочого тіла в іонних двигунах.
Сполуки ртуті використовувалися в капелюшному виробництві.
Металева ртуть застосовується для отримання цілого ряду найважливіших сплавів.
Раніше різні амальгами металів, особливо амальгами золота і срібла, широко використовувалися в ювелірній справі, у виробництві дзеркал.
Металева ртуть служить катодом для електролітичного отримання ряду активних металів, хлору і лугів.
Ртуть використовується для переробки вторинного алюмінію і видобутку золота (див. Амальгамація).
Пари ртуті, а також металева ртуть дуже отруйні, можуть викликати важке отруєння. Ртуть і її сполуки (сулема, каломель, ціанід ртуті) вражають нервову систему, печінку, нирки, шлунково-кишковий тракт, при вдиханні - дихальні шляхи (а проникнення ртуті в організм частіше відбувається саме при вдиханні її пари, які не мають запаху). По класу небезпеки ртуть належить до першого класу (надзвичайно небезпечна хімічна речовина). Небезпечний забруднювач навколишнього середовища, особливо небезпечні викиди в воду, оскільки в результаті діяльності населяють дно мікроорганізмів відбувається утворення розчинної у воді і токсичною метилртути.
Органічні сполуки ртуті (метил-ртуть і ін.) В цілому набагато більш токсичні, ніж неорганічні, перш за все через їх ліпофільності і здатності більш ефективно взаємодіяти з елементами ферментативних систем організму.
Детальніше дивіться статтю отруєння ртуттю.
Гігієнічненормування концентрацій ртуті
Гранично допустимі рівні забруднення металевою ртуттю і її парами [1]:
ГДК в населених пунктах (середньодобова) - 0,0003 мг / м³
ГДК в житлових приміщеннях (середньодобова) - 0,0003 мг / м³
ГДК повітря в робочій зоні (макс. Разова) - 0,01 мг / м³
ГДК повітря в робочій зоні (середньозмінна) - 0,005 мг / м³
ГДК стічних вод (для неорганічних сполук в перерахунку на двовалентну ртуть) - 0,005 мг / мл
ГДК водних об'єктів господарсько-питного та культурного водокористування, у воді водойм - 0,0005 мг / л
ГДК рибогосподарських водойм - 0,00001 мг / л
ГДК морських водоймищ - 0,0001 мг / л
ГДК в грунті - 2,1 мг / кг
Очищення приміщень і предметів від забруднень металевою ртуттю і джерел ртутної пари називається демеркуризацію. У побуті широко застосовується демеркуризацію за допомогою сірки. Так, наприклад, якщо розбився градусник, слід ретельно зібрати всі кульки ртуті медичної клізмою в скляну банку з герметичною кришкою, а щілини і нерівності засипати порошком сірки (S). Сірка легко вступає в хімічну реакцію з ртуттю при кімнатній температурі, утворюючи отруйна, але не летюча з'єднання HgS.
↑ Вольфсон Ф. І. Дружинін А. В. Найголовніші типи рудних родовищ. М. "Надра", 1975, 392 с.
↑ Отримано фторид Hg (IV): Новини хімії @ ChemPort.Ru
↑ Приладобудування та автоматизація. Довідник. Вид. «Машинобудування» М. 1964