2 Цинк Історія відкриття Історія відкриття Цинкові руди були відомі людям з глибокої давнини. У другому столітті до н.е. греки вже вміли отримувати латунь- сплав цинку з міддю. Є підстави вважати, що ще в 17 столітті в Індії існувало виробництво металевого цинку, але в Європі вона з'явилася набагато пізніше. Саксонський металург І. Генкель склав в 1721 р Опис цинку як металу, а також деяких його мінералів і з'єднань. Цинкові руди були відомі людям з глибокої давнини. У другому столітті до н.е. греки вже вміли отримувати латунь- сплав цинку з міддю. Є підстави вважати, що ще в 17 столітті в Індії існувало виробництво металевого цинку, але в Європі вона з'явилася набагато пізніше. Саксонський металург І. Генкель склав в 1721 р Опис цинку як металу, а також деяких його мінералів і з'єднань.
3 Місце в історії розвитку в людському суспільстві
4 У якому вигляді видобувається. Отримання в чистому вигляді. У 1746 р Німецький хімік А. Маргграф розробив способи отримання цинку з металів каламина і сфалериту. Оксид цинку ZnO, змішаний з вугіллям, нагрівали без доступу повітря. Цинк відновлювався, переганяється, і його пари конденсировались в охолоджувальної частини реакційної посудини. До цього європейським майстрам не вдавалося отримати металевий цинк, оскільки відновлення його з вугіллям з оксиду відбувається при t C, а температура кипіння цінка- всього 906 C. пароподібного цинк утворився, але тут же вступав в реакцію з киснем повітря і знову окислявся до ZnO. У 1746 р Німецький хімік А. Маргграф розробив способи отримання цинку з металів каламина і сфалериту. Оксид цинку ZnO, змішаний з вугіллям, нагрівали без доступу повітря. Цинк відновлювався, переганяється, і його пари конденсировались в охолоджувальної частини реакційної посудини. До цього європейським майстрам не вдавалося отримати металевий цинк, оскільки відновлення його з вугіллям з оксиду відбувається при t C, а температура кипіння цінка- всього 906 C. пароподібного цинк утворився, але тут же вступав в реакцію з киснем повітря і знову окислявся до ZnO. Чистий цинк блискучий сріблястий метал з блакитним відтінком. Хімічна активність його висока- на повітрі цинк завжди покривається плівкою. Чистий цинк блискучий сріблястий метал з блакитним відтінком. Хімічна активність його висока- на повітрі цинк завжди покривається плівкою. Цинк в природі зустрічається тільки в з'єднаннях. Найважливіші з них-мінерал цинкова обманка ZnS і цинковий шпат ZnCO3. Цинк в природі зустрічається тільки в з'єднаннях. Найважливіші з них-мінерал цинкова обманка ZnS і цинковий шпат ZnCO3.
5 Фізичні властивості Цинк- блакитно-сріблястий метал. При звичайній температурі крихкий. При температурі C добре прокочується в листи. Вище 200 C стає дуже крихким. Плавиться при температурі 419,5 C. Цинк- блакитно-сріблястий метал. При звичайній температурі крихкий. При температурі C добре прокочується в листи. Вище 200 C стає дуже крихким. Плавиться при температурі 419,5 C.
6 Хімічні властивості Цинк на повітрі стійкий, оскільки покривається тонким шаром, що оберігає його від подальшого окислення. Вода практично при звичайній температурі на цинк не діє. При підвищеній температурі цинк стає активним і реагує з простими веществамі- з галогенами, киснем і сіркою. Зі складними веществамі- з розчинами кислот, лугів і водою-в залежності від умов цинк реагує по-різному. Цинк має двоїсту природу, а його оксид і гідроксід- атмосферними властивостями.
7 Сплави й їх використання Оскільки на цинк при звичайних умовах не діють ні кисень повітря, ні вода, то основна маса цинку витрачається на захисні покриття залізних листів і сталевих виробів. Цинк застосовують для отримання технічно важливих сплавів: з міддю (латуні), алюмінієм і нікелем, а також для виробництва цінково- вугільних гальванічних елементів, які використовують в батареях різного призначення. Цинк застосовується в медицині у вигляді солей, як в'яжучий і припікаючу засіб (цинкова мазь, розчин хлористого цинку і інші).