Отримання - хлорбензол
На рис. 67 показана технологічна схема отримання хлорбензолу. Хлорування проводять в колонній хлоратори 2, футерованих зсередини кислотоупорной плиткою і заповненому насадкою із залізних кілець. Бензол і осушене хлор безперервно подають в нижню частину хлоратора. Тепло реакції відводиться за рахунок випаровування надлишку бензолу, що вводиться в хлоратор. При великому надлишку бензолу виходить головним чином монохлорпроізводное, в той час як вищі полихлоридов утворюються в невеликих кількостях. [31]
Висновки з вищенаведеного огляду для практики отримання хлорбензолу. потрібно працювати з можливим винятком води в реакційній середовищі, по можливості підтримуючи постійну і не перевищує невисокий максимум (20 - 25) температуру, потрібно прагнути до того, щоб в реакційній середовищі не накопичувалося багато хлорбензолу, бо в іншому випадку буде посилено освіту полихлоридов. [32]
Визначити тепловий ефект хлорування бензолу з отриманням хлорбензолу і на підставі отриманих даних розрахувати кількість теплоти, що виділяється при отриманні в годину 3800 кг хлорбензолу-сирцю (масова частка хлорбензолу 31%), і кількість випаруваного бензолу, якщо теплота випаровування бензолу в умовах процесу становить 30 5 кДж / моль. [33]
На рис. 33 представлена схема промислового процесу отримання хлорбензолу. [35]
Формально утворюється НС1 може бути використаний повторно для отримання хлорбензолу окислювальним хлоруванням бензолу. Витрата на 1 т фенолу становить 1 0 т бензолу і 0 17 т хлороводню. [36]
У розділі IV були згадані неодноразово нові способи отримання хлорбензолу за допомогою пропускання парів бензолу в суміші з хлористим воднем (соотв. [37]
Цікава пропозиція комбінувати цей метод отримання фенолу з отриманням хлорбензолу дією на бензол хлористого водню і кисню повітря в присутності каталізаторів. Таким шляхом вдається перетворювати бензол в фенол, витрачаючи (теоретично) тільки кисень повітря. [38]
Метод окисного хлорування бензолу використовується в заводському масштабі для отримання хлорбензолу. гідролізуючись-мого далі водою для отримання фенолу. [39]
Велика увага приділяється удосконаленню методу окисного хлорування бензолу для отримання хлорбензолів. оеоОеіно розробці іодих-каталізаторів. [40]
Це питання мало висвітлений в літературі в додаток до отримання хлорбензолу. Інакше, як побачимо нижче, він йде в отвошеніі хлорування нафталіну. [41]
На основі отриманих результатів запропоновано ресурсозберігаючий з органічного сировини процес отримання хлорбензолу. що включає вузол гідрогенолізу поліхлорбензолов на 0 5% Pd / AbCb. У порівнянні з діючим виробництвом в технологічну схему внесені наступні зміни: виключені з базової схеми вузли лужної відмивання каталізатора, азотрошюй сушки вологого хлорбензолу, спалювання хлорбензолів і включений в схему вузол каталітичного гідрогенолізу хлорбензолу. [42]
Ці результати, однак, не можуть бути приписані тільки електрохімічного процесу, так як отримання хлорбензолу з таким же гарним виходом можливо і прямим хімічним хлоруванням бензолу. Процес міг би розглядатися як електрохімічний, якби при електролізі був отриманий більш високо хлорований продукт. Ван Нейм і Маріотт [19] детально вивчали процес електролізу бензолу в середовищах оцтова кислота-хлористий літій і хлористий цинк-етиловий ефір з графітовими електродами. Отримані результати були дуже суперечливі і не дозволяють судити, чи дійсно процес, при якому утворюються різні хлорбензолі, є чисто анодним процесом. Наступними дослідженнями анодного заміщення бензолу [20] було показано, що суперечливі результати попередніх дослідників можуть пояснюватися недостатньою гомогенність електроліту. Результати, отримані при електролізі бензолу в середовищі крижаної оцтової і соляної кислот, на думку Фіхтер і Гляцштейна, не залишають сумнівів, що процеси, що призводять до утворення різних хлорзамещенних продуктів при різних щільності струму, є за своєю природою чисто електрохімічними. [43]
Набагато більш загальної реакцією є заміна водню у вуглеводнях на сильний електронегативний елемент, наприклад отримання хлорбензолу при хлоруванні бензолу елементарним хлором. Такі реакції знаходяться поза межами хімії металоорганічних сполук, за винятком перехресного порівняння поведінки різних хімічних елементів по відношенню до вуглеводнів. [44]
Для хлорування 246 г (2 благаючи) нітробе-нзола може бути використана апаратура, зазначена при описі методики отримання хлорбензолу (див. Рис. 5, стор. У цьому випадку можна працювати без зворотного холодильника, так як окислювач кипить при значно вищій температурі, ніж бензол; для початку реакції колбу злегка нагрівають на водяній бані, яку в разі потреби використовують і для охолодження. Вирізняється хлористий водень спочатку пропускають через колонку, наповнену хлористим кальцієм, і тільки після цього поглинають, як оп сано в методиці отримання хлорбензолу. Як переносник досить використовувати 5 г заздалегідь приготованого хлорного заліза. Температура реакційної суміші повинна бути 40 - 45, так як під час хлорування нитробензола з підвищенням температури також збільшується кількість які виникають побічних продуктів. Інтенсивність поглинання хлору нітробензолом значно менше, ніж в разі хлорування бензолу. Поглинається тільки слабкий струм хлору. Реакція триває при даній завантаженні близько 6 год. Перебіг реакції контролюється зважуванням колби. Хлорування ведеться до досягнення приросту 85 м Зважаючи на значну розчинність хлору і хлористого водню в реакційній суміші цей приріст відповідає приблизно двом молям хлору, фактично увійшов в реакцію. [45]
Сторінки: 1 2 3 4