Інший цікавий приклад - окислення заліза на повітрі. Ми знаємо, що залізні предмети на повітрі іржавіють, т. Е. Піддаються окисленню. Однак у зв'язку з тим, що поверхня зіткнення великих залізних предметів з повітрям невелика, процес окислення йде досить повільно. Якщо ж взяти залізну тирсу. то при тих же умовах вони швидше перетворюються в іржу. А дрібні крупинки заліза можуть навіть самозайматися па повітрі (т. Е. Процес окислення йде дуже швидко). [C.131]
Так, залізо на повітрі іржавіє - покривається плівкою оксидів (РЕО, РегОз або Резо в залежності від умов). Ще більш енергійно відбувається окислення заліза в присутності води [c.322]
Проміжний продукт з нестійкою ступенем окислення може утворитися за рахунок хімічного перетворення актора. При окисленні заліза хроматом в умовах, коли останній не реагує з йодид-іонами (наприклад, при pH = 5), на кожен іон Ре + в реакцію залучається два іона йоду. Це дало підставу припустити, що механізм сполученої реакції окислення йодид-іонів наступний [c.388]
Корозія в атмосфері, що містить водяну пару, двоокис сірки. сірководень і ін. Детально вивчені умови рівноваги. відновлення та окислення заліза в суміші водень -водяной пар в залежності від температури. Рівновага сильно зміщується в присутності легуючих елементів. наприклад хрому і алюмінію за певних умов водяна пара володіє сильнішим окислювальним дією, ніж повітря або двоокис вуглецю. [C.85]
Поверхневі фрагменти вибирали таким чином. щоб якісно можна було простежити за особливостями поведінки хромат-іонів при різних положеннях на поверхні заліза або його оксидів і визначити зміна зарядів на атомах кисню і хрому. Модель поверхні представлена кількома поєднаннями атомів заліза і кисню зо, 2Ре + 0 Ре + 20 Ре-1-40. Ці поєднання моделюють можливі умови адсорбції на відновленому і окисленому залозі. Всі атоми металу лежать в одній площині по відношенню до хромат-йону. Він ориен- [c.71]
У цих умовах окислення заліза найпростіше представити таким чином. [C.231]
Розплави карбонатів лужних металів по окислювальному активності поступаються нітратних розплавів при однакових умовах. Так, продуктом окислення заліза в карбонатних розплавах при 600 ° С є Рео, шар якого лише знижує швидкість взаємодії металу з розплавом. У нітратних розплавах навіть при 250 на поверхні заліза утворюється шар магнетиту Резо, 4, який практично припиняє корозію. [C.379]
Є, однак, багато прикладів, коли потенціал іассіваціі не можна пов'язати з утворенням жодного з відомих для даного металу оксидів. Так, іапрімер, для заліза потенціал пасивації Дивитися сторінки де згадується термін Окислення заліза, умови. [C.582] [c.301] [c.369] [c.620] [c.359] [c.305] [c.232] [c.40] [c.95] [c.63] [c.75] [c.318] Лакофарбові покриття (1968) - [c.471]