На противагу лужних металів, мідь, срібло і золото дуже інертні. Вони володіють незначним спорідненістю до кисню, їх оксиди дуже легко відновлювати і метали зустрічаються в природі в елементарній формі (золото найчастіше).
Шляхетний характер металів посилюється від міді до срібла, а від нього - до золота. Для інших побічних груп періодичної системи також існує правило, що зі збільшенням порядкового номера елемента зменшується його активність. Розведеними кислотами метали побічної підгрупи 1 групи не руйнуються. Але мідь і срібло розчиняються в сильній азотній кислоті, а золото в царській горілці (суміш однієї об'ємної частини азотної і трьох частин соляної кислоти).
Спільними властивостями лужних металів і металів підгрупи міді є їх ступінь окислення (+ I) у багатьох з'єднаннях, а також відмінна електропровідність. Правда, іноді мідь і срібло можуть іменть ступінь окислення (+ II), а золото навіть (+ III).
Деякі властивості і характерні реакції розглянутих металів вивчимо в наступних дослідах.
Окислення і відновлення міді
У несвітними полум'я бунзеновской пальника внесемо пінцетом шматочок мідного дроту. Мідь почне інтенсивно окислюватися: спочатку на поверхні з'являться "кольори мінливості", потім мідь забарвиться в чорний колір, так як утворюється шар оксиду міді (II) CuO. При звичайній температурі дуже швидко виникає шар червоного оксиду міді (I) Cu2O, який постійно існує на поверхні.
Якщо внести окислену мідь в відновну зону полум'я бунзеновской пальника (верхня частина конуса), то оксид відновиться воднем, і ми побачимо, що чистий метал червоного кольору. Летючі з'єднання міді забарвлюють полум'я в зелений колір. В цьому ми переконаємося, якщо погрозами мідний дріт в соляну кислоту і потім внесемо її в несвітними частина полум'я. В цьому випадку утвориться деяка кількість летючого хлориду міді CuCl2, який і забарвлює полум'я.
Тонка мідний дріт плавиться в несвітними полум'я бунзеновской пальника при 1 084 ° С. Щоб нагріти більший шматок міді до цієї температури, потрібно застосувати склодувну пальник.
Мідь, що не окислюється в сухому повітрі. При нагріванні понад 180 ° С, а також під впливом води, лугів, кислот мідь окислюється. Часом окислення протікає дуже бурхливо, наприклад, в міцної азотної кислоти.
На відкритому повітрі вироби з червоної міді покриваються плівкою з оксидів міді зеленого кольору і сірчистих сполук міді чорного кольору. Ця плівка захищає мідь від подальшої корозії в глибину.