Натрію сульфат, сірчанокислий натрій, Na2 SO4. сіль; безбарвні кристали. Зустрічається в природі у вигляді мінералу тенардиту; щільність 2,698 г / см 3. tпл 884 ° С. Розчинність в воді (%): 16,3 (20 ° С), 29,8 (100 ° C). Безводний Na2 SO4 стійкий вище температури 32,384 ° С, нижче цієї температури кристалізується Na2 SO4 × 10H2 O. В природі цей кристалогідрат утворює мінерал мирабилит (глауберову сіль). Зустрічаються також подвійні солі натрію сульфат з ін. Сульфатами. наприклад астраханіт Na2 SO4 × MgSO4 × 4H2 O, глауберит Na2 SO4 × CaSO4. Значні кількості Натрію сульфат містяться ропі і донних відкладеннях солоних озер хлорид-сульфатного типу і затоці Кара-Богаз-Гол. У них при зниженні температури йде реакція
Натрію сульфат кристалізується у вигляді мірабіліту. Др. спосіб отримання Натрію сульфат - взаємодія NaCI з H2 SO4 в спеціальних «сульфатних» печах при 500-550 ° С; одночасно виходить соляна кислота. Натрію сульфат застосовують у скляному виробництві. при отриманні сульфатної целюлози. в текстильній, миловарній, шкіряній промисловості та кольорової металургії. а також в медицині та ветеринарії (як проносний засіб).
Так само Ви можете дізнатися про.