Напрямок окисно-відновних реакцій визначається виграшем енергії Гіббса. Мимовільне протягом окислювально-відновної реакції призводить до утворення рівноважної системи, щодо якої початковий стан слід розглядати як неравновесное. Для окисно-відновних реакцій неравновесность системи визначається різницею стандартних (реальних) потенціалів реагуючих окисно-відновних пар. Чим більше ця різниця, тим, очевидно, більша ймовірність і повнота протікання реакції. Розрахунки показують, що для практично повного протікання реакції в найпростішому випадку (я1) мінімальна різниця стандартних (реальних) потенціалів реагуючих окислювально-відновних систем повинна бути 0 2 В. [2]
Напрямок окисно-відновних реакцій багато в чому залежить від середовища. [3]
Передбачати напрямок окисно-відновної реакції можна з деякою упевненістю лише в тому випадку, якщо активний окислювач реагує з активним відновником. [4]
Щоб визначити напрямок окисно-відновної реакції. необхідно розрахувати ДО реакції в умовах її проведення (гл. Завдання це досить складна, в зв'язку з чим для визначення напрямку процесу користуються величиною вільної енергії в стандартних умовах. [5]
Щоб визначити напрямок окисно-відновної реакції. необхідно розрахувати ДО реакції в умовах її проведення (див. гл. [6]
При визначенні напрямку окисно-відновних реакцій користуються таким правилом: реакції окислення-відновлення завжди йдуть в бік утворення більш слабких окислювача і відновника, але не навпаки. [7]
При визначенні напрямку окисно-відновних реакцій користуються таким правилом: реакції окислення - відновлення завжди йдуть в бік утворення більш слабких окислювача і відновника, але не навпаки. [8]
Для визначення напрямку окисно-відновної реакції необхідно знайти ЕРС гальванічного елемента, утвореного із даного окислювача і відновника. [9]
При визначенні напрямку окисно-відновних реакцій користуються таким правилом: реакції окислення - відновлення завжди йдуть в бік утворення більш слабких окислювача і відновника, але не навпаки. [10]
Великий вплив на напрямок окисно-відновної реакції можуть надати умови, в яких вона протікає. [11]
Очевидно, передбачити напрямок окисно-відновної реакції можна, тільки знаючи кількісну характеристику відносної сили окислювачів і відновників. Такий характеристикою є величина окислювально-відновного потенціалу. [12]
На швидкість і напрямок окисно-відновних реакцій впливає ряд факторів: природа реагуючих речовин (електронна будова), концентрація, температура, каталізатори і середовище, в якій протікає реакція. [13]
На швидкість і напрямок окисно-відновних реакцій впливає ряд факторів: природа реагуючих речовин (електронна будова), їх концентрація, температура, каталізатори. [14]
На швидкість і напрямок окисно-відновних реакцій впливає ряд факторів: природа реагуючих речовин (електронна будова), концентрація, температура, каталізатори і середовище, в якій протікає реакція. [15]
Сторінки: 1 2 3 4