ряди Гофмейстера, ряди іонів, розташованих в порядку посилення або ослаблення їх Ліотропні дії, т. е. впливу на властивості розчинника (див. Ліотропія), а також на швидкість і глибину хімічних реакцій і фізико-хімічних процесів, що протікають в середовищі даного розчинника. Найбільш вивчено і практично важливо Ліотропні дію іонів у водних середовищах. Характерні, наприклад, Л. р. неорганічних однозарядних аніонів (F -. Cl -. Br -. NO - 3. I -. CNS -) і катіонів лужних і лужноземельних металів (Li +. Na +. До +. Rb +. Cs +; Mg 2+. Ca 2+. Sr 2+. Ba 2), розміщених по зростаючій здатності адсорбуватися з водних розчинів на активному вугіллі або ін. адсорбентах. У такому ж порядку слідують іони в Л. р. по зменшенню висаліваются дії (див. Висолювання), посилення коагулирующей здатності (див. Коагуляція), впливу на розчинність і набухання у воді високомолекулярних сполук (білків, полісахаридів, синтетичних поліелектролітів), дії на різні фізіологічні функції організму. Послідовність іонів в Л. р. визначається їх зарядом, розміром і сольватацией (гідратацією), т. е. здатністю зв'язувати молекули розчинника (води). У межах групи іонів з однаковим зарядом сольватация збільшується зі зменшенням іонного радіусу (Див. Йонні радіуси). Під впливом зміни складу розчинюючої середовища, концентрації водневих іонів (величини показника pH), температури, зовнішніх силових полів послідовність іонів в Л. р. може змінюватися аж до повного звернення. Л. р. мають значення для розуміння і спрямований на регулювання різних хіміко-технологічних і біохімічних процесів.
Літ .: Воюцкий С. С. Курс колоїдної хімії, М. 1964; Пєсков Н. П. Фізико-хімічні основи колоїдної науки, 2 видавництва. М. - Л. +1934.
Велика Радянська Енциклопедія. - М. Радянська енциклопедія 1969-1978
Допомога пошукових систем