Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення атомів водню в кислотах на атоми металу або гідроксид - іонів на кислотні залишки:
Na3 PO4 (фосфат натрію) і FeCl3 (хлорид заліза) - середні солі.
Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів водню в кислотах на атоми металу. У молекулах кислих солей завжди є незаміщені атоми водню. Одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.
Для назви кислих солей до аниону додають приставку гідро, а якщо необхідно, то з відповідним числителем: дигідро, трігідро- і т.д.
Основні солі можна розглядати як продукти неповного заміщення гідроксид-іонів на кислотні залишки. У молекулах основних солей завжди є незаміщені гідроксид-іони. Однокіслотние підстави основних солей не утворюють.
Al (OH) 3 + HCl = Al (OH) 2 Cl + H2 O (дігідроксохлорід алюмінію)
Al (OH) 3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2 O (гидроксохлоріда алюмінію)
Для назви основних солей до аниону додають приставку гідроксо-, а якщо необхідно, то з відповідним числителем: дігідроксо-, трігідроксо- і т д.
Подвійні солі можна розглядати як суміші двох солей: глауберит - Na2 SO4 × CaSO4; Глазер - Na2 SO4 × 3K2 SO4; кріоліт - 5NaF × 3AlF3. У розчинах ці сполуки поводяться як суміш розчинів відповідних солей. Дисоціацію таких солей можна представити наступними рівняннями:
5NaF × 3AlF3 «5Na + + 3Al 3+ + 14F -
Кристалогідрати - це солі, які при кристалізації з водних розчинів виділяються з «кристаллизационной» водою. Багато солі є кристалогідрату: гіпс - CaSO4 × 2H2 O; глауберової сіль - Na2 SO4 × 10H2 O; карналлит - KCl × MgCl2 × 6H2 O;
Деякі кристалогідрати втрачають воду при нагріванні. А в окремих кристаллогидратов перехід в безводну сіль супроводжується тим, щоб змінювати забарвлення:
CuCl2 × 2H2 O (зелений) ® CuCl2 (світло-коричневий)
Комплексні солі займають особливе місце серед неорганічних сполук. У цих з'єднаннях комплексні іони (катіон або аніон) побудовані за одним і тим же принципом.
Центральний іон - комплексоутворювач, оточений лігандами (іонами або молекулами), становить внутрішню координаційну сферу. Лігандами найчастіше бувають такі групи: OH - (гідроксо), CN - (ціано), NH3 (аміно), H2 O (аква) та інші. Число лігандів, пов'язаних з центральним іоном, називають координаційним числом. Координаційне число для Ag + дорівнює 2, для Cu 2+. Zn 2+. Pb 2+ - 4, а для Fe 2+. Fe 3+. Al 3+. Cr 3+. Ni 2+. Co 2+ - 6. Комплексоутворювач і ліганди складають внутрішню координаційну сферу солі, яку виділяють квадратними дужками. Залежно від того, які групи є лігандами, комплексні іони можуть набувати позитивний або негативний заряд або бути електронейтральності: [Cu (NH3) 4] 2+. [Al (OH) 6] 3. [Ag (NH3) 2] +. [Pt (NH3) 2 Cl2].
За дужками праворуч або ліворуч, в залежності від заряду комплексного іона, поміщають протівоіони, що утворюють зовнішню координаційну сферу. Якщо комплексний іон має позитивний заряд, то протівоіони розташовують праворуч від нього: [Cu (NH3) 4] Cl2. [Ag (NH3) 2] OH, а якщо негативний заряд - зліва: Na3 [Al (OH) 6].
Протівоіони зовнішньої сфери пов'язані з внутрішньою сферою іонним зв'язком - при розчиненні у воді відбувається повна дисоціація:
Частинки внутрішньої координаційної сфери диссоциируют за типом слабких електролітів:
[Al (OH)] 2+ «Al 3+ + OH -
При назві комплексних солей, так само, як і при назві інших солей, спочатку називають аніон, а потім катіон.
Na3 [Al (OH) 6] - гексагідроксоалюмінат натрію;
K3 [Fe (CN) 6] - гексаціаноферрат (III) калію;