При взаємодії хлору з водою утворюється соляна і хлорнуватиста кислоти:
Cl2 + H2 O HCl + HClO (хлорне вода)
Це реакція самоокисления-самовідновлення хлору.
Хлорнуватиста кислота нестійка і розкладається HClO HCl + О, атомарний кисень має відбілюючим і дезінфікуючу дію. Хлорнуватиста кислота дисоціює: HClO H + + ClО - гіпохлорит-іон. Велике практичне застосування знаходять розчин хлору в водному розчині Ca (OH) 2 (гашене вапно). Ця суміш називається хлорного (белільной) вапном:
або в молекулярно-іонної формі:
хлорне вапно - це змішана сіль соляної і хлорнуватистої кислот:
Хлорне вапно використовують для дезінфекції приміщень, різних джерел поширення хвороботворних бакьерій:
Ca (OCl) 2 Ca 2+ + 2 OCl -
2 ClO - + 2 HOH 2 HClO + 2 OH -
Хлорне вапно додають в побілку (відбілюючий дію).
2 HClO = 2 HCl + 2 O
Хлористий кислота HClO2 нестійка, за силою і окислювальної здатності вона займає проміжне положення між хлорнуватисту і хлорноватої кислотами.
Хлорноватої кислота HClO3 існує тільки в розчинах, сильна кислота і енергечний окислювач, хоча її солі в розчинах не володіють окисними властивостями. Всі солі HClO3 (хлорати) - отруйні).
Окисні властивості хлорату калію KClO3 (бертолева сіль) дозволяють широко застосовувати його в піротехніці і в сірниковій виробництві. Застосовують як гірбіціда. Сильно отруйний, діє на червоні криваві тільця.
Хлорної кислоти HClO4 найстійкіша з усіх кисневих кислот хлору. Відноситься до сильних кислот. Окислювальні сойства її виражені слабше, ніж у хлорноватої кислоти, а кислотні - сильніше.
Водні розчини HClO4 стійкі при зберіганні, а безводна HClO4 малоустойчива, і вибухає навіть при струсі. Більшість солей хлорної кислоти - перхлорати добре розчинні у воді (позов. KClO4).
Т.О. Порівнюючи висновки за властивостями кисневих кислот хлору, можна зробити наступні висновки:
1) Зі збільшенням ступеня окислення хлору стійкість його кисневих кислот в ряду HClO, HClO2. HClO3. HClO4 зростає, а їх окислювальні властивості слабшають. Найсильнішим окислювачем є хлорнуватиста кислота HClO.
2) Сила кисневих кислот зростає зі збільшенням ступеня окислення в цьому ж ряду. Найслабша кислота хлорнуватиста, найсильніша - хлорне.
Збільшення сили і стійкості кислот
Збільшується окислювальна активність кислот
Посилення кислотних властивостей у зазначеному ряду може бути пояснено ослабленням зв'язку Н - О, викликаним збільшенням позитивного ефективного заряду атома хлору і, отже, великим його тяжінням до атомам кисню. Крім того, з ростом заряду атома посилюється взаємне відштовхування однойменно заряджених атомів водню і хлору. Ця загальна закономірність ослаблення зв'язку Н - О зі збільшенням позитивного ефективного заряду центрального атома (сірки, азоту, і ін. Елементів) спостерігається у всіх кисневмісних кислот.
1.Кіслородние сполуки хлору отримують непрямим шляхом. Найбільш стійкими є солі кисневих кислот, найменш - самі кислоти і оксиди.