корозії у вологому повітрі? Визначити анод і катод, написати рівняння електродних процесів на анод і катод
2 Завдання: Розрахувати ЕРС гальванічного елемента: Fe | Fe (NO3) 2 1M | Sn (NO3) 2 1M | Sn
3 Завдання: За допомогою яких хімічних реакцій можна визначити присутність в розчині іонів Cl і CO3. Напишіть відповідні рівняння реакції в молекулярному та іоном вигляді
4 Завдання: Який обсяг 30% HCl густиною 1,16 г / мл необхідно для приготування 100мл 0,5 н. розчину
1) хімічний процес; 2) фізичний процес;
приклади:
а) вибух метану в шахті; б) розчинення цукру у воді;
в) утворення конденсату на холодному предметі; г) змішання азоту і оксиду вуглецю (IV);
д) утворення озону при грозовому розряді; е) зміна забарвлення індикатора в кислому середовищі.
2. Зіставте
тип реакції: назви реагуючих речовин:
1) розкладання; а) оксид вуглецю (II) і кисень;
2) з'єднання; б) нітрат калію ----- при нагріванні;
3) заміщення; в) анілін і бром (водн.);
4) обмін; г) оцтова кислота і оксид кальцію.
3. Взаємодія оксиду калію з водою відноситься до реакцій:
а) з'єднання; б) розкладання;
в) заміщення; г) обміну.
4. Реакцією нейтралізації можна назвати взаємодію:
а) оцтової кислоти з хлором в присутності каталізатора;
б) мурашиної кислоти з аміачним розчином оксиду срібла;
в) хлорангидрида оцтової кислоти з етиловим спиртом;
г) оцтової кислоти з гідроксидом калію.
5. Скорочення іонного рівняння 2Н + СО3 2- = CO2 + Н2O
відповідає взаємодія між: а) сірчаної кислотою і карбонатом кальцію;
б) соляною кислотою і карбонатом натрію;
в) азотної і вугільної кислотами;
г) оцтовою кислотою і карбонатом калію.
6. До гетерогенним реакціям належить:
а) взаємодія розчинів гідроксиду натрію та азотної кислоти;
б) синтез хлороводню з хлору і водню;
в) каталітичне гідрування рідких жирів;
г) реакція етерифікації ізоамілового спирту оцтовою кислотою.
7. Швидкістю гомогенної хімічної реакції називається:
а) зміна концентрації однієї з речовин в одиницю часу;
б) відношення зміни концентрації продукту до зміни концентрації вихідної речовини;
в) час, за яке реакція повністю завершиться;
г) щодо числа моль прореагировавшего речовини до проміжку часу, за який ця зміна відбулася.
8.Кінетіческое рівняння реакції CO (г) + 2H2 ----- CH3OH (г) має вигляд:
а) V = CCO * C2H2 б) V = kCCO * C2H2
в) V = kCCO + C2H2 г) V = kCCO * CH2
9. Константа швидкості хімічної реакції не залежить:
а) від природи реагуючих речовин; б) від концентрації реагуючих речовин;
в) від температури; г) від наявності каталізатора.
10.В реакції СО (г) + H2O (г | ----- СO2 (г) + Н2 (г) + Q для зміщення рівноваги вправо необхідно:
а) збільшити тиск; б) зменшити тиск,
в) збільшити температуру; г) зменшити температуру.
11.С допомогою якого впливу на рівноважну систему
2SO2 (г) + O2 (г) ------ 2CO3 (г) + Q можна максимально змістити рівновагу вправо?
а) Зменшити температуру, зменшити тиск;
б) збільшити температуру, збільшити тиск;
г) збільшити температуру, зменшити тиск.
в) зменшити температуру, збільшити тиск;