Молекулярна маса: 36,461
Соляна кислота (також хлороводородная, хлористоводнева кислота, хлористий водень) - розчин хлороводню (HCl) у воді, сильна одноосновная кислота. Безбарвна, прозора, їдка рідина, «димить» на повітрі (технічна соляна кислота жовтуватого кольору через домішок заліза, хлору та ін.). У концентрації близько 0,5% присутній в шлунку людини. Максимальна концентрація при 20 ° C дорівнює 38% по масі, щільність такого розчину 1,19 г / см³. Молярна маса 36,46 г / моль. Солі соляної кислоти називаються хлоридами.
Фізичні властивості соляної кислоти сильно залежать від концентрації розчиненого хлороводню. При затвердінні дає кристалогідрати складів HCl · H2 O, HCl · 2H2 O, HCl · 3H2 O, HCl · 6H2 O.
- Взаємодія з металами, що стоять в ряду електрохімічних потенціалів до водню, з утворенням солі і виділенням газоподібного водню.
- Взаємодія з оксидами металів з утворенням розчинної солі і води.
- Взаємодія з гідроксидами металів з утворенням розчинної солі і води (реакція нейтралізації).
- Взаємодія з солями металів, утворених більш слабкими кислотами, наприклад вугільної.
- Взаємодія з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) з виділенням газоподібного хлору.
- Взаємодія з аміаком з утворенням густого білого диму, що складається з дрібних кристаликів хлориду амонію.
- Якісною реакцією на соляну кислоту і її солі є її взаємодія з нітратом срібла, при якому утворюється сирний осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті.
Соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Хлороводень отримують спалюванням водню в хлорі, отримана таким способом кислота називається синтетичної. Також соляну кислоту отримують з абгазов - побічних газів, що утворюються при різних процесах, наприклад, під час хлорування вуглеводнів. Хлороводень, що міститься в цих газах, називається абгазного, а отримана таким чином кислота - абгазного. В останні десятиліття частка абгазного соляної кислоти в обсязі виробництва поступово збільшується, витісняючи кислоту, отриману спалюванням водню в хлорі. Але отримана методом спалювання водню в хлорі соляна кислота містить менше домішок і застосовується при необхідності високої чистоти. У лабораторних умовах використовується розроблений ще алхіміками спосіб, що полягає в дії концентрованої сірчаної кислоти на кухонну сіль. При температурі вище 550 ° C і надлишку кухонної солі можлива взаємодія. Можливе отримання шляхом гідролізу хлоридів магнію, алюмінію (нагрівається гідратованих сіль). Ці реакції можуть йти не до кінця з утворенням основних хлоридів (оксихлоридов) змінного складу, наприклад. Хлороводень добре розчинний у воді. Так, при 0 ° C 1 об'єм води може поглинути 507 обсягів HCl, що відповідає концентрації кислоти 45%. Однак при кімнатній температурі розчинність HCl нижче, тому на практиці зазвичай використовують 36-процентну соляну кислоту.
- Застосовується в гідрометалургії і гальванопластике (травлення, декапирование), для очищення поверхні металів при пайку і лудінні, для отримання хлоридів цинку, марганцю, заліза та ін. Металів. У суміші з поверхнево-активними речовинами використовується для очищення керамічних і металевих виробів (тут необхідна ингибированная кислота) від забруднень і дезінфекції.
- У харчовій промисловості зареєстрована як регулятор кислотності (харчова добавка E507). Застосовується для виготовлення зельтерською (содової) води.
- Природна складова частина шлункового соку людини. У концентрації 0,3-0,5%, зазвичай в суміші з ферментом пепсином, призначається всередину при недостатній кислотності.
Висококонцентрована соляна кислота - їдка речовина, при попаданні на шкіру викликає сильні хімічні опіки. Особливо небезпечне потрапляння в очі. Для нейтралізації опіків застосовують розчин слабкої луги, зазвичай питної соди. При відкриванні судин з концентрованою соляною кислотою пари хлороводню, притягаючи вологу повітря, утворюють туман, дратівливий очі і дихальні шляхи людини. Реагуючи з сильними окислювачами (хлорним вапном, діоксидом марганцю, перманганатом калію) утворює токсичний газоподібний хлор. В Україні оборот соляної кислоти концентрації 15% і більше - обмежений.
- Ви тут:
- Головна
- хімічні формули
- З
- Формула Соляний кислоти структурна хімічна