Еквівалентної електропровідністю називається електрична провідність розчину електроліту товщиною 1 м, що знаходиться між однаковими електродами з такою площею, щоб обсяг рідини, укладений між ними, містив 1 моль хімічного еквівалента розчиненої речовини.
Загальна ж кількість електроліту, що визначає величину його еквівалентної електропровідності, залишається одним і тим же при будь-якої концентрації і в будь-якому обсязі розчину. Схема, яка пояснює зв'язок між питомою і еквівалентної електропровідністю речовини, представлена на рис. 83.
Мал. 83. Залежність між питомою і еквівалентної електричними проводимостями
Еквівалентна електропровідність позначається грецькою буквою # 955; V (ламбда), причому індексом внизу показують зазвичай обсяг розчину (в м 3), в якому міститься 1 моль хімічного еквівалента електроліту.
Еквівалентна електропровідність дорівнює питомій електропровідності 1 м 3 розчину, помноженої на обсяг (V) цього ж розчину (в м 3), що містить 1 моль хімічного еквівалента електроліту
З огляду на, що 1 / V = С (молярна концентрація еквівалента електроліту в розчині, моль / м 3)
Еквівалентна електропровідність вимірюється в
див # 8729; моль -1 # 8729; м 2 або Ом -1 # 8729; моль -1 # 8729; м 2. У довідковій літературі еквівалентну електропровідність часто призводять в одиницях виміру Див # 8729; моль -1 # 8729; см 2 або Ом -1 # 8729; моль -1 # 8729; см 2. (При цьому питома електропровідність # 1008; виражається в
Ом -1 # 8729; см -1 або Див # 8729; см -1. молярна концентрація еквівалента в моль / см 3).
Еквівалентна електропровідність залежить від тих же факторів, що і питома.
Для сильних і слабких електролітів # 955; V зростає зі зменшенням концентрації розчину, досягаючи максимального значення при досить великому розведенні V (рис. 84). Вона називається інакше граничної електричну провідність і позначається # 955; ∞.
Мал. 84. Залежність еквівалентної електропровідності розчинів електролітів від ступеня розведення
В таких умовах в розчинах сильних електролітів іони знаходяться на досить великих відстанях один від одного, електростатичні взаємодії між ними відсутні, іонні атмосфери не утворюються.
У розчинах слабких електролітів ступінь дисоціації досягає своєї максимальної величини (a = 1) і все молекули розпадаються на іони.
Таким чином # 955; ∞ в таких умовах залежить тільки від швидкості руху іонів.
Кольрауш встановив, що при такому розведенні катіони і аніони проводять електрику незалежно один від одного, тому що сили взаємодії між ними відсутні. У цих випадку, еквівалентна електропровідність розчину буде дорівнює сумі електропровідностей катіонів (# 955; к) і аніонів (# 955; а)