Розрахунок рівноважного складу при дисоціації сильного електроліту в припущенні, що ступінь дисоціації приймається рівною одиниці і відсутні хімічні реакції, не представляє особливої складності. Для розрахунку рівноважних активностей необхідне знання відповідних коефіцієнтів активностей. [18]
Слід сказати, що дисоціація сильних електролітів на іони також відбувається не без участі хімічних сил. У свій час вважали, що енергія взаємодії іонів з розчинником визначається тільки зарядами іонів і дипольними моментами молекул розчинника. Але в подальшому виявилося, що це не зовсім так, що хімічні сили беруть участь і в цих процесах. Таким чином, процес дисоціації, як слабких, так і сильних електролітів, є результатом взаємодій-твия розчиняється електроліту з розчинником. [19]
Таким чином, можливість дисоціації сильного електроліту вирішується співвідношенням між силою, що утримує іони в кристалічній решітці, і силами взаємодії їх з розчинником. Розчинення відбувається тоді, коли сума величин Ах більше або близька до енергії UQ. [20]
Таким чином, можливість дисоціації сильного електроліту залежить від співвідношення між силою, що утримує іони в кристалічній решітці, і силами взаємодії їх з розчинником. Розчинення відбувається тоді, коли сума величин Uc більше або близька до енергії UKp. Наприклад, енергія кристалічної решітки хлористого натрію i / NaCi 185 0 ккал, а величини Uc в воді мають таке значення: натрію 101 0 ккал, хлору-84 ккал. Їх сума дорівнює 185 ккал. [21]
Незастосовні правила поведінки мас до дисоціації сильних електролітів є прямим наслідком того, що при його виведенні не враховуються силові поля частинок (IV § 2 доп. [22]
Незастосовні правила поведінки мас до дисоціації сильних електролітів є прямим наслідком того, що при його виведенні не враховуються силові поля частинок (IV § 2 доп. [23]
З огляду на неможливість суворої оцінки ступеня дисоціації сильного електроліту в розчині, представляється доцільним в умова рівноваги (XIV.104) ввести величини, що відносяться не до окремих складових частин, а до електроліту в цілому. Це можна зробити виходячи з того, що рівновага між недіссоціірованних електролітом і його іонами входить як частина в загальну рівновагу системи, що містить даний електроліт. [24]
Тому що визначається звичайними методами ступінь дисоціації сильних електролітів є лише уявною. [25]
Безпосередньо визначаються на досвіді ступеня дисоціації сильних електролітів є лише удаваними в тому сенсі, що вони не відповідають дійсним ступенями розпаду відповідних молекул на іони. Навпаки, для слабких електролітів (розчини яких містять відносно мало іонів) подібна взаємодія невелика і здаються ступеня дисоціації для них практично збігаються зі справжніми. Незважаючи на розбіжність у сильних електролітів справжніх і уявних ступенів дисоціації, останніми все ж можна користуватися для порівняльної характеристики кислот, підстав і солей, так як здаються ступеня дисоціації приблизно пропорційні істинним. [26]
Безпосередньо визначаються на досвіді ступеня дисоціації сильних електролітів є лише удаваними в тому сенсі, що вони не відповідають дійсним ступенями розпаду відповідних молекул на іони. Навпаки, для слабких електролітів (розчини яких містять відносно мало іонів) подібна взаємодія невелика і здаються ступеня дисоціації для них практично збігаються зі справжніми. Незважаючи на розбіжність у сильних електролітів справжніх і уявних ступенів дисоціації, останніми все ж можна користуватися для порівняльної характеристики кислот, підстав і солей, так як здаються ступеня дисоціації приблизно пропорційні істинним. [27]
Безпосередньо визначаються на досвіді ступеня дисоціації сильних електролітів є лише удаваними в тому сенсі, що вони не відповідають дійсним ступенями розпаду відповідних молекул на іони. Навпаки, для слабких електролітів (розчини яких містять відносно мало іонів) подібна взаємодія невелика і здаються ступеня дисоціації для них практично збігаються зі справжніми. Незважаючи на розбіжність у сильних електролітів справжніх і уявних ступенів дисоціації, останніми все ж можна користуватися для порівняльної характеристики кислот, підстав і солей, так як здаються ступеня дисоціації приблизно пропорційні істинним. [28]
Безпосередньо визначаються на досвіді ступеня дисоціації сильних електролітів є лише удаваними в тому сенсі, що вони не відповідають дійсним ступенями розпаду відповідних молекул на іони. Подібне невідповідність обумовлено електростатичним взаємодією іонів, яке істотно проявляється саме в розчинах с. Навпаки, для слабких електролітів (розчини яких містять відносно мало іонів) подібна взаємодія невелика і здаються ступеня дисоціації для них практично збігаються зі справжніми. Незважаючи на розбіжність у сильних електролітів справжніх і уявних ступенів дисоціації, останніми все ж можна користуватися для порівняльної характеристики кислот, підстав і солей, так як їх здаються ступеня дисоціації приблизно пропорційні істинним. [29]
Безпосередньо визначаються на досвіді ступеня дисоціації сильних електролітів є лише удаваними в тому сенсі, що вони не відповідають дійсним ступенями розпаду відповідних молекул на іони. Навпаки, для слабких електролітів (розчини яких містять відносно мало іонів) подібна взаємодія невелика і здаються ступеня дисоціації для них практично збігаються зі справжніми. Незважаючи на розбіжність у сильних електролітів справжніх і уявних ступенів дисоціації, останніми все ж можна користуватися для порівняльної характеристики кислот, підстав і солей, так як їх здаються ступеня дисоціації приблизно nportop - нальних істинним. [30]
Сторінки: 1 2 3 4