У зв'язку з наявністю в їх структурі заповнених електронних орбіталей атоми і іони парамагнетиков виявляють і діамагнітниє властивості. Оскільки обидва ефекту протилежні за знаком, сумарна магнітна сприйнятливість речовини буде визначатися найбільшим з них. Прикладами речовин з яскраво вираженими парамагнітні властивості служать пари лужних металів. кисень і оксид азоту N0 як в газоподібному, так і в рідкому стані. тверді літій. хром, паладій, а також ряд інших металів. [C.301]
Деякі комплекси перехідних металів виявляють діамагнітниє властивості, що свідчить про відсутність в них неспарених електронів. Багато інших комплекси парамагнітни і володіють одним або кількома неспареними електронами. Наприклад, комплекс Со (Кнз) + диамагнитен, тоді як сміття парамагнитен і має чотири неспарених електрона на кожен іон. Іонний заряд комплексу не [c.210]
Комплекси з координаційним числом 4 можуть бути або тетраедричних, або плоскоквадратнимі. Наприклад, іони [2п (ИНз) 4] 2+, [2п (си) 4] 2- [2п (НДО) 4] + мають тетраедричну будова. що говорить про хр-гібридизації чотирьох орбіта-лей, що містять електронні пари лігандів (рис. 3.26). Ці комплекси є внешнеорбітальнимі і виявляють діамагнітниє властивості. [C.137]
Згідно (10.8) поглинання випромінювання з певною частотою V має відбуватися при строго визначеному значенні магнітної індукції і тим самим напруженості магнітного поля Н. Однак практично лінії в спектрах магнітного резонансу мають кінцеву Щирін і можуть для одних і тих же резонують частинок, наприклад для одних і тих же ядер, відповідати різним значенням Н, а в деяких спеціальних випадках розщеплюватися на кілька ліній. Найважливішим фактором, що обумовлює ці ефекти, є існування в оточенні резонують частинок легальних магнітних полів. Такі поля можуть створюватися, по-перше, сусідніми парамагнітним центрами (неспареними електронами. Ядрами з не рівним нулю спіном). По-друге, як зазначалося в 5.4, при дії зовнішнього магнітного поля на електронні оболонки виникає невелика зустрічну магнітне поле. що приводить до появи у речовин діамагнітних властивостей. Це поле кілька послаблює дію зовнішнього поля і, зокрема, кілька екранує від зовнішнього поля парамагнітні ядра (створює діамагнітне екранування ядер). [C.180]
На магнітні властивості речовин істотно впливає специфіка взаємодії їх мікрочастинок, і якщо в газах сумарний магнітний ефект може бути визначений підсумовуванням магнітних моментів молекул або атомів, то для твердих тіл подібні розрахунки помітно ускладнюються. Якщо енергетичні зони в твердому речовині цілком заповнені електронами або, навпаки, абсолютно вільні, воно буде мати діамагнітними властивостями. З цієї точки зору до діамагнітним матеріалами слід віднести всі діелектрики, а також напівпровідники при низьких температурах. З двох складових магнітного моменту електрона. спінової і орбітальної, остання в середньому по кристалічній решітці близька до нуля, або замора- [c.301]
Магнітні і діамагнітниє властивості [c.101]
Плоско-квадратні комплекси характерні для іонів металів з електронною конфігурацією Ці комплекси майже завжди нізкоспіновие, тобто вісім електронів н 1ходятся в спін-спареному стані, що й обумовлює їх діамагнітниє властивості. Таке електронний розподіл особливо характерно для більш важких металів, наприклад РС1, Р1, 1г і Аі. [C.399]
Всі три металу хімічно малоактивні, активність зменшується від міді до золота. У іонів металів помітна тенденція до порівняно легкому відновленню до металевого стану. Нижчі ступеня окислення нестійкі у міді і виявляють схильність до окислення до вищих (4-1-> +2). Всі три металу проявляють діамагнітниє властивості. Більшість з'єднань їх пофарбовано для всіх металів характерне утворення комплексних з'єднань з аніонами кислот. аміаком, амінами і т. п. Оксиди міді. срібла і золота в воді майже нерозчинні і мають слабоосновних характер. [C.203]
Діамагнітні властивості притаманні всім речовинам без винятку. Вони викликають виникнення сили. виштовхує речовина з неоднорідного магнітного поля. Якщо все електрони в речовині спарені, воно має тільки діамагнітними властивостями. При наявності неспарених електронів речовина володіє також парамагнетизмом. який викликає втягування речовини в магнітне поле диамагнетизм проявляється в цьому випадку у вигляді малої поправки і речовина веде себе як парамагнітне. Найбільш виражений парамагнетизм у вільних радикалів (СНЗ, -QHs і ін.), Молекул- [c.126]
Дезоксигемоглобін-блакитний комплекс желе -за (П) -має чотири неспарених електрона. При координуванні молекули дезоксіге-моглобіном утворюється оксигемоглобін - червоний комплекс заліза, що володіє діамагнітними властивостями. Припустімо що до цих комплексів може бути застосована діаграма енергетичних рівнів, відповідна розщепленню в октаедричному кристалічному полі. і поясніть, чим зумовлені відмінності в їх забарвленні і магнітних властивостях. [C.396]
Як побачимо нижче, слід розрізняти феромагнітну температуру Кюрі Тс і парамагнітну 6, які не зовсім збігаються. Наприклад, для нікелю Тс = 631, 0 = 650 К для заліза Та = 1043, 0 = тисячу дев'яносто три До для кобальту Г, = 1393, 0 = 1428 К-Величезна більшість тіл, мільйони відомих, органічних і неорганічних речовин виявляють діамагнітниє властивості [1 ]. Лише в порівняно невеликій кількості речовин диамагнетизм, властивий всій природі, перекривається парамагнетизмом або феромагнетизмом. [C.288]
Атоми, іони або молекули, що містять тільки спарені електрони, т. Е. Мають повністю зайняті орбіталі. виявляють діамагнітниє властивості. Як видно з попереднього розділу, атоми Са і іони Са повинні володіти діамагнітними властивостями, так як у них все електрони спарені. Більшість з'єднань мають діамагнітними властивостями, тому що, як ми дізнаємося з гл. 7, їх атоми зазвичай з'єднуються один з одним зв'язками. утвореними електронними парами. Основною причиною діамагнетизму є те, що спінові і орбітальні магнітні властивості спарених електронів повністю компенсуються таким чином. електронна пара не реагує на зовнішнє магнітне поле. [C.86]
Чим пояснюється наявність у одних елементів діамагнітних властивостей, а у інших-парамагнітних [c.86]
Внаслідок взаємодії метал - метал (Мо-Мо 2,52 А) з'єднання має діамагнітниє властивості. Одна половина атомів цинку займає тетраедричних порожнечі. друга-октаедричні довжини зв'язків (в средне.м) рівні Zn- -40 1,98 А Zn-6 0 2,10 А. [c.328]
Властивості. М 222.97. Жовте речовина надзвичайно чутливо до води. Володіє діамагнітними властивостями. [C.276]
Магнітні властивості простих речовин також виявляють періодичну залежність від порядкового номера елемента (рис. 126), але закономірності, яким підкоряється ця залежність, вимагають пояснення. У стандартних умовах прості речовини знаходяться в різному агрегатному стані. Всі газоподібні і рідкі прості речовини є діамагнітними. Єдиним винятком є кисень, парамагнетизм двоатомних молекули якого пояснюється з позицій методу МО. Складніше йде справа з кристалічними речовинами. Магіітние властивості крист аллов визначаються головним чином трьома вкладами діамагнетизмом атомного остова, орбітальним діамагнетизмом валентних електронів і спінові парамагнетизмом. У неметалів, в кристалах яких домінує ковгшентная зв'язок, внесок спинового парамагнетизм дуже малий, тому всі вони діамагнітни. Парамагнітні властивості мають всі перехідні метали з недобудованими і / оболонками, лужні, лужноземельні метали і магній, а також алюміній. -метал з заповненими внутрішніми оболонками (підгрупи міді і цинку) діамагнітни, так як у них парамагнетизм спину не перекриває двох діамагнітних складових (орбітального діамагнетизму валентних електронів і діамагнетизму атомного остова). З тієї ж причини діамагнітними властивостями володіють метали підгрупи галію, олово і свинець. [C.248]
Як пояснити, що одні комплекси якогось металу, наприклад Со (ИНз). мають діамагнітними властивостями, в той час як інші комплекси цього ж металу, наприклад зірву. парамагнітни і мають один або кілька неспарених електронів [c.223]
Фізичні властивості МСС з хлоридами перехідних металів. Освіта МСС з хлоридами перехідних металів змінює діамагнітниє властивості на парамагнітні. Температурна залежність парамагнітної сприйнятливості визначається ступенем МСС. У з'єднаннях I ступені нижче 15 К спостерігається ферромагнетизм, а при 3-6 К - антиферомагнетизм, що, мабуть, пояснюється утворенням сверхрешетки іонів перехідних металів. здатної до фазових переходів від першої до другої щаблях. У МСС II і більш високих ступенів сверхрешетке відсутня. [C.288]
Як можна пояснити ці експериментальні дані Вперше це по- намагався зробити Полінг. Він вважав, що існують два різко відрізняються виду комплексів з іонним зв'язком (нормальний іонний магнетизм) і комплекси з ковалентним зв'язком для останніх причини зменшення магнітної сприйнятливості можна уявити собі, розглянувши діамагнітниє властивості комплексного іона [Ре (си) в]. Шість вільних електронних пар -лігандйв переходять до іона Ре + і займають його незайняті атомні орбіталі - дві Зг (орбіталі. Одну 45-орбіталь і три 4р-орбіталі. [C.128]
Описано також галун М З (S04) 2-I2H2O. Це темно-блакитне речовина з діамагнітними властивостями, що вказує на знаходження Со (III) в сильному полі. мабуть, 504 іонів. При розведенні системи водою (ліганд слабкого поля) Со (III) негайно відновлюється до Со (II). На координаційну природу ацетату Со (III) також вказує його миттєве розкладання водою. [C.142]
Діамагнітні властивості притаманні всім атомам. Якщо уявити атом, позбавлений спинового і орбітального магнітного момен- [c.89]
Дослідження діамагнітних властивостей молекул і іонів дозволило зробити ряд важливих висновків про природу зв'язків в молекулах і кристалах. У межах групи періодичної системи діамагнітная сприйнятливість досить швидко наростає. Так, в групі лужних металів вона досягає максимуму у цезію, в групі галогенів - у йоду. Нижче вказані для деяких речовин значення% 10 (в од. GSM) [c.90]
Цей [18] анулени виявився першим макроциклічним аннуленом, отриманим Зондхеймером з співр. [1]. Це тверда кристалічна речовина цегляно-червоного кольору. володіє діамагнітними властивостями в специфічних умовах воно подібно бензолу може піддаватися ацетилювання і нітрування. [C.459]
Властивості. Свежеполученний GeO має жовтий колір. при кип'ятінні у воді стає коричневим. Зазвичай містить кілька відсотків GeOj. Легко окислюється. Продукт, отриманий при відновленні СеОг германием, має кристалічну структуру і діамагнітниє властивості. Окислення на повітрі повільно починається при 550 ° С. возг 730 ° С (Ю мм, рт. ст.). [C.801]
Властивості. Утворює жовті гігроскопічні кристали з діамагнітними властивостями, / пл 211 ° С при 250 ° С легко диспропорционирует до Gal і Gala. [C.925]
Властивості. Структура типу вюртцита (а = 3,180 А з = 5,166 А) d 6,10. Стійкий на повітрі, переганяється без розкладання при 800 ° С. Повільно розчиняється в гарячих концентрованих розчинах H2SO4 або NaOH не розчиняється у конц. НС1, HNO3 або царській горілці. Володіє діамагнітними властивостями. [C.932]
Основні початку органічної хімії Том 2. 1958 (1958) - [c.444]