еріохром чорний Т
Мурексид - індикатор на іон Са 2+
Все Ме-індикатори малостійкі в різних розчинах, в зв'язку з цим їх використовують або безпосередньо перед приготуванням, або у вигляді суміші 1. 100 з NaCl
lg # 946; yMeInd = 5,4; lg # 946; yCaInd = 3,8 - умовні константи (рН = 9,2)
# 8710; рме = 4,4 - 6,4 # 8710; рме = 2,8 - 4,8
4. Криві титрування в комплексонометрії це залежність рме = - lg [Me] від ступеня оттітрованності.
До точки стехіометрічності рівновагу процесу дисоціації утворюється комплексу MeY 2 Me 2+ + Y 4 зміщене вліво, тому що в розчині присутній надлишок іонів Ме 2+. концентрацією Ме 2+. утворюються за рахунок дисоціації комплексоната͵ можна знехтувати.
Концентрацію іонів Ме 2+ розраховують за формулою:
Припустимо титруються сіль СаСl2 c С (1 / 1СаСl2) = 0,1 моль / дм 3). До початку титрування f = 0%, [Me 2+] = СІСХ. і рCa = 1
Коли відтитрували 50% РСА = 1,3
f = 90% [Са 2+] = РСА = 2
f = 99,9% РСА = 4 - точка початку стрибка на кривій титрування.
У точці стехіометрічності f = 100% в розчині присутній тільки Комплексонати кальцію і встановлюється рівновага:
СаY 2 Ca 2+ + Y 4.
РСА = 5,5; РСА = 1 / 2lg # 946; - 1 / 2lg [Ca]
Після точки стехіометрічності [# 933; 4] = С хат. комплекс.Ш (рН = 10 - нд ?? е СН2 СОО - депротопір.
[Ca] = 0.1 м (без розведення)