Загальні відомості про будову атома кисню
Кисень - восьмий за рахунком елемент Періодичної таблиці. Відноситься до неметалів. Розташований у другому періоді VI групи A підгрупи.
Порядковий номер дорівнює 8. Заряд ядра дорівнює +8. Атомний вагу - 15,999а.е.м. У природі зустрічаються три ізотопу кисню: 16 O, 17 O і 18 O, з яких найбільш поширеним є 16 O (99,762%).
Електронна будова атома кисню
Атом кисню має дві оболонки, як і всі елементи, розташовані в другому періоді. Номер групи -VI (халькогена) - свідчить про те, що на зовнішньому електронному рівні атома азоту знаходиться 6 валентних електронів. Володіє високою окисної здатністю (вище тільки у фтору).
Мал. 1. Схематичне зображення будови атома кисню.
Електронна конфігурація основного стану записується в такий спосіб:
Кисень - елемент p-сімейства. Енергетична діаграма для валентних електронів в збудженому стані виглядає наступним чином:
У кисню є 2 пари спарених електронів і два неспарених електрона. У всіх своїх сполуках кисень проявляє валентність II.
Мал. 2. Просторове зображення будови атома кисню.