Презентація до уроку
Цілі і завдання: вивчити фізичні і хімічні (спільні з іншими кислотами і особливі) властивості азотної кислоти, розглянути області застосування, навчитися складати рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості азотної кислоти; удосконалювати вміння складати рівняння окисно-відновних реакцій, розставляти коефіцієнти методом електронного балансу, складати повні та скорочені іонні рівняння, удосконалювати дослідницькі навички, закріпити навички роботи з хімічним обладнанням, реактивами, сприяти розвитку самостійності, уваги, різних видів мислення, досвіду творчої діяльності, акуратності , взаємодопомоги, економності при витрачанні реактивами.
Обладнання: таблиця розчинності, періодична система, обладнання для проведення дослідів, комп'ютерна презентація, мультимедійний проектор, екран.
I. Організаційний момент. (2 слайд)
II, III. Перевірка пройденого матеріалу і З, У, Н, необхідних для сприйняття нового матеріалу.
Почнемо урок. Сьогодні він буде незвичайним. Уявіть, що ви не учні 9 класу, а співробітники науково-дослідного інституту. Над якою темою ми зараз працюємо? (Підгрупа азоту). Ми продовжимо вивчати цікаву і захоплюючу тему "Підгрупа азоту. Сполуки азоту ". Давайте згадаємо, що ми вже знаємо про азоті і його з'єднаннях. Проведемо розминку, виконуючи тестові завдання.
Виконання тестового завдання. (Слайди 3 - 10)
Заряд ядра атома азоту дорівнює
Яку електронну конфігурацію має атом азоту
2) 1s 2 2s 2 2p 5
Установіть відповідність між оксидами азоту і кислотами, які утворюються при взаємодії цих оксидів з водою
Г) кислота не відповідає
IV.Формірованіе теми уроку, цілепокладання. План.
Розминка закінчилася. Молодці! У своєму інституті ми вивчили багато сполук азоту. Які сполуки азоту ми вже розглянули? Як ви думаєте, які з'єднання ми повинні розглянути? Якщо хлопці не можуть, прошу звернути увагу на останнє завдання.
Нашому інституту надійшло завдання від академії наук: детально дослідити цікаве, загадкове з'єднання - азотну кислоту.
Записуємо тему уроку в зошит. (Слайд 11)
Епіграфом до сьогоднішнього заняття візьмемо слова Гете:
Я, як ключі, до замку вас підбирав,
Але у природи міцні затвори.
Гете
Таємниці азотної кислоти нам сьогодні і належить розгадати.
Обговорюємо цілі уроку.
Учні пропонують працювати за таким планом.
План (слайд 12)- Склад і будова
- Класифікація
- Фізичні властивості
- Хімічні властивості |
а) загальні
б) особливі - застосування
V. Сприйняття та осмислення нової інформації.
Склад і будова. Класифікація. (Слайд 13)- Назвіть формулу азотної кислоти.
- Дайте класифікацію за різними ознаками.
- Який ступінь окислення азоту в азотній кислоті?
- Азотна кислота має складну будову.
- Ступінь окислювання дорівнює +5, валентність 4. Чому? Якщо учні не можуть відповісти, пропоную подумати будинку.
- Види хімічного зв'язку (ковалентний полярна).
- Чому? (Німіючи з різною ЕО)
Фізичні властивості. (Слайд 14)
Безвода азотна кислота - безбарвна летюча рідина "димить" на повітрі, змішується з водою в будь-яких співвідношеннях, має різкий запах, важча за воду (р = 1,5 г / мл), t кип. 85 o С, жовтіє на світлі.
При вивченні хімічних властивостей азотної кислоти без експерименту нам не обійтися.
Пам'ятайте, що азотна кислота вибухонебезпечна, їдка, отруйна, роз'їдає шкіру, тканини, папір. Працювати обережно, з концентрованою в рукавичках. Діє практично миттєво.
У будь-якій лабораторії головне - дотримання правил ТБ. Згадаймо правила ТБ. (Слайд 15)
Учні називають, які речовини взаємодіють з кислотами.
Виконання лабораторної роботи
1) дослідження розчину азотної кислоти індикаторної папірцем
Виконання завдань за варіантами. (Слайд 17)- 1 варіант СuO + HNO3 -> можна злегка нагріти
- 2 варіант NaOH + HNO3 ->
- 3 варіант CaCO3 + HNO3 ->
Закріпіть пробірку держателем.
2) взаємодіє з основними і амфотерними оксидами. (Слайд 18)
CuO + 2H + -> Cu 2+ + H2 O
3) взаємодіє з снованіі (слайд 19)
4) взаємодіє з солями слабших кислот (слайд 20)
Учні записують рівняння реакцій на дошці і описують ознаки поведених реакцій.
Чому азотна кислота проявляє властивості, спільні з іншими кислотами? (Наявність H +)
Дивлячись на банку з азотною кислотою, неможливо уявити, яка руйнівна сила таїться в ній. Іноді на підприємствах з виробництва азотної кислоти, азотних добрив, складах виникають пожежі.
Чому? Окисні або відновлювальні властивості проявляє?
1) Сильний окислювач. (Слайд 22)
2) Розкладається на світлі. Молекули азотної кислоти неміцні і розкладаються на світлі з утворенням бурого газу NO2, O2, H2 O.
Складіть рівняння реакції з електронним балансом. (Слайд 24)
окислювач N +5 + 1e -> N +4
Ми досліджували властивості азотної кислоти.
Для чого ми так детально вивчали тему "Азотна кислота"?
VIII. Творче застосування. (Слайди 30-39)
Застосування HNO3 (доповідь учня).- азотні добрива
- Вибухові речовини
- барвники
- У хімічних лабораторіях
- В органічному синтезі
- Для отримання кислот H2 SO4. H3 PO4
- Окислювач ракетного палива
- Травлення металів, гравірування
- ліки
- пластмаси
- волокна
Своя гра (слайди 40 48)
2 сектори: хімічні властивості і азотна кислота в побуті
Який продукт утворюється при взаємодії срібла з концентрованою азотною кислотою? (NO2).
Який оксид азоту виділиться при взаємодії платини з концентрованою азотною кислотою? (Платина з концентрованою азотною кислотою не взаємодіє).
Які метали при взаємодії з азотною кислотою витісняють водень? (Жоден з металів).
Які речовини можуть пошкодити золото? ( "Царська горілка", Hg, KCN).
Як потрібно розбавляти азотну кислоту у воді? (Спочатку в посудину влити воду, а потім маленькими порціями при перемішуванні - кислоту).
Чим нейтралізувати азотну кислоту, що потрапила на руку? (Спочатку змити водою, а потім нейтралізувати розчином соди).
Чому трапляються пожежі, якщо пролити азотну кислоту? (Сильний окислювач, бурхливо взаємодіє з деякими органічними речовинами).
З чого зроблені вагони, що перевозять азотну кислоту по залізниці? (З алюмінію, хрому, заліза).
Подивимося, наскільки були реалізовані наші цілі. (Слайд 49)
Кожен пункт розбираємо.
X. Домашнє завдання. п. 21, упр. 1, 2 (слайд 50), для бажаючих додаткове завдання (Додаток 1).
XI. Підсумки уроку. Виставлення оцінок.