АСТАТ (Astatium; від грец. - нестійкий), астатин, At - радіоактивний хімічний. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 85. Стабільних ізотопів у А. немає. Всі відомі ізотопи (22) - альфа-радіоактивні, найбільш долгоживущий з них - 210 At (період напіврозпаду 8,3 ч). У 1940 амер. дослідники Е. Сегре, Т. Корсон і У. Мак-Кензі отримали на циклотроні в Берклі (США) перший ізотоп 211 At, бомбардуючи вісмут альфа-частками. У земній корі А. міститься в дуже малих кількостях.
Хім. властивості через малу доступність астату і короткого періоду його напіврозпаду вивчені мало. У порівнянні з ін. Елементами підгрупи галогенів у астат найбільш чітко виражені металеві властивості: він осідає при електролізі на катоді, відрізняється низькою пружністю парів (на відміну від йоду не відігнали при кип'ятінні азотнокислих розчинів), утворює стійкі солі, в тому числі солі галогеноводородних до -т, к-які формально належать до типу межгалоідних з'єднань (AtCl, AtBr, AtI). Відомі сполуки зі ступенями окислення - 1,0, +1, +3 і З'єднання зі ступенем окислення -1 є сильними відновниками, зі ступенем окислення +5 - сильними окислювачами.
Останні являють собою солі кислоти HAt03. А. осаджують сірководнем; утворюється при цьому осад (можливого складу At2S3) розчиняється в сірчистому амонії. З йодом астат зближують щодо хороша розчинність в деяких органічних розчинниках, накопичення в щитовидній залозі при попаданні в організм. У вагомих кількостях А. не виділено.
Характеристика елемента. Про астату є тільки приблизні відомості. Справа в тому, що елемент цей радіоактивний, і навіть самий долгоживущий ізотоп має період напіврозпаду 8,3 ч. Накопичити макроскопічні кількості астату не вдається, тому дані про хімію астату отримані виключно при вивченні його мікрокількостей і про екстрапольовані і відповідно до положення, які вони займають їм в періодичній системі. Він був відкритий пізніше за всіх галогенів: штучно отриманий в 1940 р в циклотроні за допомогою ядерної реакції.
В даний час відомо близько 20 ізотопів цього елемента. Всі вони коротко живуть і як би виправдовують назву астат, яке означає «нестійкий». Елемент є п'ятим галогеном в підгрупі VIIа і розташовується під йодом. Отже, він повинен проявляти більше металеві якості, ніж йод. Таким чином астат один з найбільш своєрідних елементів.
Він розташований на кордоні метал - неметалл, що проходить через всю періодичну систему від бору до астату. Він як би являє собою підхід до цієї межі з боку неметалів, тоді як бор - з боку металів.
Властивості речовини і з'єднань. Всі дослідження з хімії астату проводилися з ультра малими кількостями при концентрації ?? 10 - ⁹ - 10 - ¹ ³ г / л розчинника. Справа не тільки в малому періоді його напіврозпаду, а й в радіолізі розчинів, сильному їх розігріві під дією а-випромінювання астату і освіті значних кількостей побічних продуктів, наприклад пероксиду водню Н 2 О 2. Незважаючи на труднощі, встановлені наступні його фізичні і хімічні характеристики : t пл = 299 ° С. t кип = 411 ° С. Астат, як і йод. повинен легше возгоняться, ніж плавитися. Астат дуже летючий (адже це галоген), незначно розчинний у воді. h.i якої може бути витягнутий бензолом або чотирьоххлористим вугле-родом. Відомі аніон At ¯ і позитивні ступеня його окислення +1 та +5, яким відповідають іони AtO ¯. AtO 3 ¯ .Астат взаємодіє з воднем при нагріванні.
At 2 + H 2 → 2HAt
З іонами срібла утворює нерозчинну сіль AgAt. Бром окисляє At до ступеня окислення +1, а більш сильні окислювачі до ступеня окислення +5. Як і йод. астат добре розчиняється в органічних розчинниках, але легше, ніж йод, набуває позитивну ступінь окислення. У відповідності з закономірностями періодичної системи такі стани + 1 і +5 у астату повинні бути більш стійкими, ніж у йоду.
Отримання і використання. Астат можна виділити тонкими хімічними методами з зразка RaA або з ²²³ Fr. Однак простіше, надійніше і зручніше отримувати його штучно або за тим самим наведеному вище реакції з вісмутом, або при опроміненні прискореними іонами вуглецю мішені з золота.
Для виділення утворюється астату з вісмутових або золотих мішеней використовують досить високу його летючість. Витяг астату відбувається в струмі азоту або в вакуумі при нагріванні мішені до 300-600 ° С. Астат конденсується на поверхні скляної пастки, охолоджувальної рідким азотом або «сухим льодом» (твердим СО 2).
Перші спроби використовувати астат-були зроблені відразу після його виділення (1940). Засновані вони були на схожості астату і йоду. Астат, подібно йоду, селективно концентрується в щитовидній залозі. Астат- α -випромінювач. проте його радіоактивність
діє на невеликі відстані, тому, наприклад, вона впливає на щитовидну залозу, тоді як що знаходиться поруч паращитовидная абсолютно не зачіпається. Радіобіологічне дію астату на залозу в 2,8 рази сильніше, ніж β-випромінювання ізотопу ¹³¹ I.
Ефективність та безпечність дії астату робить його більш перспективним, ніж йод при лікуванні захворювань щитовидної залози. Засіб виведення з організму просте і надійне: роданид-іон SCN ¯ блокує накопичення астату в щитовидній залозі, утворюючи з ним міцний комплекс.
Літ. Меддок А. Д. астатин. «Успіхи хімії», Некрасов Б. В. Основи загальної хімії
В основному з цим також шукають.