Аміак (нітрид водоводу) - з'єднання азоту з воднем, що має хімічну формулу NH. Форма молекули нагадує трігональную піраміду, в вершині якої розташований атом азоту.
Фізичні властивості аміаку
Аміак (NH3) - безбарвний газ з різким запахом (запах «нашатирного спирту»), легший за повітря, добре розчинний у воді (один об'єм води розчинять до 700 обсягів аміаку). Концентрований розчин аміаку містить 25% (масових) аміаку і має щільність 0,91 г / см 3.
Будова молекули аміаку
Зв'язки між атомами в молекулі аміаку - ковалентні. Загальний вигляд молекули AB3. отже, щоб визначити тип гібридизації і будова молекули можна використовувати метод валентних зв'язків і метод Гіллеспі:
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
У гібридизацію вступають всі валентні орбіталі атома азоту, отже, тип гібридизації молекули аміаку - sp 3. Для визначення структури будови молекули розрахуємо число неподіленого електронних пар:
Отже, є одна неподіленої пари електронів. Аміак має структуру типу AB3 E - тригональной піраміди.
отримання аміаку
Виділяють промислові та лабораторні способи отримання аміаку. У лабораторії аміак отримують дією лугів на розчини солей амонію при нагріванні:
Ця реакція є якісною на іони амонію.
Хімічні властивості аміаку
У хімічному відношенні аміак досить активний: він вступає в реакції взаємодії з багатьма речовинами. Ступінь окислення азоту в аміаку «-3» - мінімальна, тому аміак проявляє тільки відновні властивості.
При нагріванні аміаку з галогенами, оксидами важких металів і киснем утворюється азот:
У присутності каталізатора аміак здатний окислюватися до оксиду азоту (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2 O (каталізатор - платина)
На відміну від водневих з'єднань неметалів VI і VII груп, аміак не проявляє кислотні властивості. Однак, атоми водню в його молекулі все ж здатні заміщатися на атоми металів. При повному заміщенні водню металом відбувається утворення сполук, які називаються нитридами, які також можна отримати і при безпосередній взаємодії азоту з металом при високій температурі.
Основні властивості аміаку обумовлені наявністю неподіленої пари електронів у атома азоту. Розчин аміаку у воді має лужне середовище:
При взаємодії аміаку з кислотами утворюються солі амонію, які при нагріванні розкладаються:
NH4 Cl = NH3 + HCl (при нагріванні)