Історія відкриття:
Задовго до відкриття нікелю саксонські гірники знали мінерал, який був схожий на мідну руду і застосовувався в стекловарении для забарвлення стекол в зелений колір. Всі спроби отримати з нього мідь виявилися невдалими, в зв'язку з чим він отримав назву "купфернікель", що приблизно означає "Мідний диявол" (пор. Нім. Nickel - бешкетник). Цей мінерал (червоний нікелевий колчедан NiAs) у 1751 р досліджував шведський мінералог і хімік Кронштедт. Йому вдалося отримати зелений оксид і шляхом відновлення останнього - новий метал, названий нікелем.
Знаходження в природі, одержання:
Фізичні властивості:
Металевий нікель має сріблястий колір з жовтуватим відтінком, дуже твердий, в'язкий і ковкий, добре полірується, притягується магнітом. Щільність простого речовини при н.у. 8,902 г / см 3. Тпл. = 1726К, Ткип. = 3005К.
Хімічні властивості:
При звичайних температурах нікель характеризується високу корозійну стійкість - стійкий на повітрі, у воді, в лугах, в ряді кислот. Реагує з азотною кислотою, утворюючи нітрат нікелю (II) Ni (NO3) 2 і відповідний оксид азоту.
При нагріванні нікель взоімодействует з багатьма неметалами: галогенами, сіркою, фосфором, вуглецем. З киснем повітря при 800 ° С нікель утворює оксид NiO.
Нікель здатний поглинати великі обсяги водню, причому в результаті утворюються тверді розчини водню в нікелі.
З оксидом вуглецю (II) нікель легко утворює летючий і вельми отруйний карбоніл Ni (CO) 4.
Найважливіші сполуки:
У з'єднаннях кобальт проявляє ступінь окислення +3, +2, 0.
Оксид нікелю (II), NiO - тверда речовина від світло-до темно-зеленого або чорного кольору. Переважають основні властивості, воднем і іншими відновниками відновлюється до металу.
Гідроксид нікелю (II), Ni (OH) 2 - зеленого кольору, мало розчинний у воді, і лугах, добре в багатьох кислотах, переважають основні властивості. При нагріванні розкладається, утворюючи NiO.
Солі нікелю (II) - зазвичай отримують взаємодією NiO або Ni (OH) 2 з різними кислотами. Розчинні у воді солі нікелю зазвичай утворюють кристалогідрати, наприклад, NiSO4 * 7Н2 О, Ni (NO3) 2 * 6Н2 О. До числа нерозчинних сполук нікелю відносяться фосфат Ni3 (PO4) 2 і силікат Ni2 SiO4. Кристалогідрати і розчини забарвлені зазвичай в зелений колір, а безводні солі - жовті або коричнево-жовті.
Комплексні сполуки нікелю (II) дуже многочисл (к.ч. = 6). Їх освітою пояснюється наприклад розчинення оксиду нікелю в розчині аміаку. Діметілгліоксімат нікелю Ni (C4 H6 N2 O2) 2. дає чітку червоне забарвлення в кислому середовищі, використовується як якісна реакція на іони нікелю (II).
З'єднання нікелю (III) - менш характерні. Відомий, напірімер оксид Ni2 O3 * H2 O. речовина чорного кольору, виходить при окисленні гідроксиду нікелю (II) в лужному середовищі гіпохлоритом або галогенами:
2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br2 = Ni2 O3 * H2 O + 2NaBr + H2 O
Сильний окислювач.
Існують також комплексні сполуки нікелю (III). наприклад, K3 [NiF6].
Карбоніл нікелю, Ni (CO) 4. Діамагнітная безбарвна рідина, дуже летюча і токсична. Твердне при -23 ° С, при нагріванні до 180-200 ° С розкладається на металевий нікель і оксид вуглецю (II). Ni (CO) 4 мало розчинний у воді, добре в органічних розчинниках, не реагує з розведеними кислотами і лугами.